1.3.2 氧化性、还原性强弱的判断（解析版）（好题帮）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

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专题一物质及其变化

第三节氧化还原反应

考点 2 氧化性、还原性强弱的判断

一．选择题（共 16 小题）

1．反应 KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O说法不正确的是

A．氧化产物和还原产物都是 B．该反应中体现了还原性和酸性

C．还原性 HCl>Cl2D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

【答案】D

【解析】

A．在该反应中，Cl2 既是氧化产物，又是还原产物，故 A正确；

B．该反应中若有 6mol 的HCl 参加反应，被氧化的有 5mol，氯的化合价不变的有 1mol，所以在该反应中 HCl

体现了还原性和酸性，故 B正确；

C．在该反应中，部分 HCl 是还原剂，部分 Cl2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原

性HCl>Cl2，故 C正确；

D．由分析可知，在该反应中， KClO3是氧化剂， HCl 是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:5，故

D错误；

答案选 D。

2．与 H2反应的难易程度，是判断非金属单质氧化性强弱的依据之一，根据下表信息，可推断卤素单质中氧化

性最强的是

F2Cl2Br2I2

与H2反应的条件暗处发生爆炸光照发生爆炸加热能反应加热能缓慢反应

A．F2B．Cl2C．Br2D．I2

【答案】A

【解析】

元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，由表格中各卤素单质与氢气化合的反应条件可

知，F2与氢气化合最容易，因此氧化性最强的是 F2，答案选 A。

3．不能作为判断硫、氧两种元素非金属性强弱的依据是

A．单质氧化性的强弱 B．最高价氧化物的水化物酸性的强弱

C．单质与氢气化合的难易 D．气态氢化物沸点的高低

【答案】D

【解析】

A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故 A不选；

B．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故 B不选；

C．单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故 C不选。

D．气态氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故 D选；

故答案选 D。

4．下列说法正确的是

A．含氧的化合物就是氧化物

B．1 mol H2O中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧

C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少

D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等

【答案】D

【解析】

A．氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如硫酸、氯

酸钾等都含有氧元素，二者不属于氧化物，选项 A错误；

B.1 mol H2O中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子，必须指明具体的粒子名称，选项 B错误；

C．氧化剂的氧化性的相对强弱与得到电子数目的多少无关，与得到电子能力的强弱有关，选项 C错误；

D．等量的铝失去的电子固定，无论与酸反应还是与碱溶液反应，则反应生成氢气的量相等，选项 D正确；

答案选 D。

5．在不同条件下，用氧化一定浓度 FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理

的是

A．0~6h 内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增加

B．由曲线②和③可知，pH 越大，Fe2+的氧化速率越快

C．由曲线①和③可知，温度越高，Fe2+的氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

【答案】B

【解析】

A．由题图中曲线可知，0~6h 内，随着时间的延长，Fe2+的氧化率逐渐增大，A正确；

B．由曲线②和③可知，当温度相同时，pH 越小，Fe2+的氧化率越大，相同时间内 Fe2+的氧化速率越快，B错误；

C．由曲线①和③可知，温度越高，Fe2+的氧化速率越快，C正确；

D．氧化过程的离子方程式为 4Fe2++O2+4H++=4Fe3++2H2O，D正确。

故选 B。

6．高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰

水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]+HBrO→KCuO2+KBr+KBrO+H2O (未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②

KCuO2+H2SO4→O2+CuSO4+H2O+K2SO4 (未配平)。下列说法不正确的是

A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2

B．②若有标况下 5.6LO2生成，转移电子 0.2NA

C．②中 KCuO2既表现氧化性，又表现还原性

D．由①②可知氧化性强弱顺序为：HBrO>KCuO2>O2

【答案】B

【解析】

A．反应①中 HBrO→KBr 中Br 元素化合价降低，HbrO 做氧化剂，K2[Cu(OH)4]→KCuO2中Cu 元素化合价升高，

K2[Cu(OH)4]做还原剂，反应方程式为 2K2[Cu(OH)4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O，则氧化剂和还原剂的

物质的量之比为 1:2，A正确；

B．反应②反应方程式为 4KCuO2+6H2SO4=O2+4CuSO4+6H2O+2K2SO4，生成 1molO2转移 4mol 电子，标况下生

成5.6L O2即物质的量为 n=

=5.6 L

22.4 L/mol

=0325mol，转移电子 0.25mol×4×NAmol-1=NA，B错误；

C．反应②反应方程式为 4KCuO2+6H2SO4=O2+4CuSO4+6H2O+2K2SO4，Cu 元素化合价升高，O元素化合价降低，

KCuO2既做氧化剂也做还原剂，KCuO2既表现氧化性，又表现还原性，C正确；

D．由氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可得氧化性：HBrO>KCuO2，由②可得氧化性：KCuO2> O2，则氧化

性强弱顺序为：HBrO>KCuO2> O2，D正确；

故选：B。

7．已知氧化性 Br2>Fe3+。向含溶质 amol 的FeBr2溶液中通入 bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-

B．当 a≥2b 时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．当 a=b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2

D．当 3a≤2b 时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

【答案】C

【解析】

A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-，故 A正确；

B．a mol Fe2+消耗 0.5a mol Cl2，当 a≥2b 时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

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