1.2.2 离子反应和离子方程式（解析版）（好题帮）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

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专题一物质及其变化

第二节离子反应

考点 2 离子反应和离子方程式

一．选择题（共 20 小题）

1．下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A．FeO 与稀硝酸反应：2H++ FeO = Fe2+ +H2O

B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：NH+

4+ HCO-

3 + 2OH- = CO2-

3+NH3·H2O + H2O

C．向 AlCl3溶液中加入过量浓氨水： Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH+

D．HNO3与氨水反应：H+ +OH- = H2O

【答案】C

【解析】

A．硝酸为强氧化性酸，Fe2+会被继续氧化，正确的离子方程式为：FeO+10H++NO-

3=Fe2++NO↑+5H2O，故 A错

误；

B．碳酸氢根离子先发生反应，离子方程式为 HCO-

3+OH-=CO2-

3+H2O，故 B错误；

C．向 AlCl3溶液中加入过量浓氨水，离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH+

4，故 C正确；

D．一水合氨是弱碱，应保留化学式，离子方程式：H+ + NH3·H2O = H2O+ NH+

4，故 D错误；

故选：C。

2．室温下，通过下列实验探究 NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。

实验 1：向酸性 KMnO4溶液中滴加 0.1 mol· L-1Na2SO3溶液，溶液褪色

实验 2：向 0.1 mol· L-1 Na2SO3溶液中通入少量 SO2，溶液的 pH 从10 下降到 8

实验 3：用 pH 试纸测定 0.1mol·L-1NaHSO3溶液的 pH，测得 pH 约为 4

实验 4：向 0.1 mol·L-1NaHSO3溶液中滴加 NaClO 溶液，观察不到实验现象

下列说法正确的是

A．实验 1中溶液褪色，说明 Na2SO3有氧化性

B．实验 2得到的溶液中有 c(OH- )＞ c(H+ )+ c(HSO-

3)+ 2c(H2SO3)

C．实验 3可以得出： c(H+ )+ c(SO2-

3)＞c(OH- )+c(H2SO3)

D．实验 4中反应的离子方程式： HSO-

3+ ClO-=SO2-

3+ HClO

【答案】C

【解析】

A．高锰酸钾有强氧化性，可以氧化亚硫酸钠，从而使高锰酸钾溶液褪色，体现了亚硫酸钠的还原性，A错误；

B．溶液中存在电荷守恒 c(Na+ )+c(H+ )= c(OH- )+ c(HSO-

3)+ 2c(SO2-

3)，可得 c(Na+ )= c(OH- )+ c(HSO2-

3)+

2c(SO2-

3)-c(H+ )，通入少量二氧化硫会生成少量亚硫酸氢钠，含硫微粒会增多，

可得 c(Na+ )<2c(HSO-

3)+ 2c(SO2-

3)+2c(H2SO3)，将(Na+ )= c(OH- )+ c(HSO-

3)+ 2c(SO2-

3)-c(H+ )代入此式可得：

c(OH- )<c(H+ )+ c(HSO-

3)+ 2c(H2SO3)，B错误；

C．pH 约为 4，溶液显酸性，则 c(H+ )＞c(OH- )，溶液显酸性说明 HSO-

3电离出的 SO2-

3更多，水解出的 H2SO3更

少，则 c(H+ )+ c(SO2-

3)＞c(OH- )+c(H2SO3)，C正确；

D．次氯酸有氧化性，可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，D错误；

故选 C。

3．下列离子方程式正确的是

A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO2-

3+H2SiO3↓

B．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO2-

D．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气：NH+

4+OH-NH3↑+H2O

【答案】C

【解析】

A．Na2SiO3是强电解质，要拆写，且通入过量的 CO2生成的是 HCO-

3，该反应的离子方程式应为：SiO

3+2CO2+2H2O=2HCO-

3+H2SiO3↓，A错误；

B．氢氟酸是弱酸，HF 不能拆写，该反应的方程式为 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误；

C．SO2和溴水反应生成 H2SO4和HBr，该反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO2-

4，C正确；

D．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，氯化铵和熟石灰均是固体，这两种物质不能拆写，该反应的方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，D错误；

故选 C。

4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．将 Al2(SO4)3溶液与 Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO2-

3=Al2(CO3)3

C．用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 NH4Cl 溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2 +2NH+

4=Mg2++2NH3•H2O

【答案】D

【解析】

A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故 A错误；

B．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式

为2Al3++3CO2-

3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故 B错误；

C．稀硝酸与硫化亚铁反应生成硝酸铁、硫沉淀、一氧化氮和水，

反应的离子方程式为 FeS+4H++NO-

3=Fe3++S+NO↑+2H2O，故 C错误；

D．氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为 Mg(OH)2 +2NH+

4=Mg2+

+2NH3•H2O，故 D正确；

故选 D。

5．下列离子方程式书写不正确的是

A．用硫化钠溶液除去废水中的 Cu2+:Cu2++S2- =CuS↓

B．用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4:Ca2++CO2-

3=CaCO3↓

C．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

D．Al2(SO4)3和NaHCO3灭火器产生泡沫：Al3++3HCO-

3=Al(OH)3↓+3CO2↑

【答案】B

【解析】

A．用硫化钠溶液除去废水中的 Cu2+，反应生成 CuS 沉淀：Cu2++S2- =CuS↓，故 A正确；

B．用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4，CaSO4不能拆，：CaSO4+CO2-

3=CaCO3↓+SO2-

4，故 B错误；

C．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，说明醋酸根水解显碱性，其水解方程式为：CH3COO-

+H2O⇌CH3COOH+OH-，故 C正确；

D．Al2(SO4)3和NaHCO3灭火器发生双水解，产生泡沫和氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3HCO-

3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故 D正确。

综上所述，答案为 B。

6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2+CO2-

3=SO2-

3+CO2↑

B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

C．向 KAl(SO4)2溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：Al3++SO2-

4+Ba2++3OH-==BaSO4↓+Al(OH)3↓

D．用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液与少量 H2O2反应：2MnO-

4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

【答案】D

【解析】

A．SO2少量无法生成 CO2，离子方程式应为 SO2+2CO2-

3+H2O=SO2-

3+2HCO-

3，选项 A错误；

B．电解氯化镁溶液时阴极产生的氢氧根会和镁离子生成沉淀，离子方程式为 Mg2++2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，选项 B错误；

C．Ba(OH)2足量，最终会得到偏铝酸根，正确离子方程式为 Al3++2SO2-

4+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO-

2+2H2O，

选项 C错误；

D．用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液与少量 H2O2反应，生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，反应的离子方程式为：

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