1.2.2 气体摩尔体积（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）

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1.2.2 气体摩尔体积

物质存在的状态有固态、液态、气态，它们都有一定的体积，本节课，我们聚集气体的体积。

请观察下面的图 1—4，从宏观上分析，影响气体体积的因素有哪些？

请继续观察图 5—8，从微观上分析，影响气体体积的因素有哪些？

3 4

5 6

7 8

学习聚焦

知识精讲

知识点 01 影响物质体积的微观因素

从微观来角度看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。

1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒

子的数目和粒子的大小。

2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子

的数目和分子之间的距离。

【即学即练 1】已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中，尚不能全部计算

出其近似值的是

A．固体物质分子的大小和质量 B．液体物质分子的大小和质量

C．气体物质分子的大小和质量 D．气体物质分子的质量

【答案】C

【解析】使用摩尔质量和阿伏加德罗常数，可以算出任何状况下一个分子的质量

m=M

ΝΑ

。

但使用摩

尔体积和阿伏加德罗常数，只能算出固体和液体一个分子体积的近似值，而不能算出一个气体分子体积的

近似值，因为决定气体体积的因素主要是分子个数与分子间距，与分子本身的大小几乎无关。

知识点 02 气体摩尔体积

1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。

2. 符号：Vm

3. 单位：L·mol-1（或 L/mol）

4. 数值：在标准状况（温度为 0℃，压强为 101 kPa）下，气体摩尔体积为 22.4L/mol

5. 计算公式：V＝n·Vm

说明：①气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和液体； ② 22.4 L/mol 指的是标准状况下的

气体摩尔体积，是气体摩尔体积的一个特例；③在非标准状况下不能使用 22.4 L/mol，但同时改变温度和

压强，气体摩尔体积也有可能是 22.4 L/mol。

【即学即练 2】填写下表：

物质物质的量分子数质量体积（标况）

CO21.5 mol

O264g

Cl2NA

【答案】1.5NA 66g 33.6L 2mol 2NA 44.8L 1 mol 71g 22.4L

知识点 03 阿伏加德罗定律

同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（即相同的物质的量）。

说明：阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。

【即学即练 3】在一定温度和压强下，每消耗 10 体积气体 A2与30 体积气体 B2，能化合生成 20 体积气

体X。能否据此推导出 X的化学式?你在推导过程中运用了什么定律?

【答案】AB3 阿伏加德罗定律、质量守恒定律

【解析】因为气体 A2、B2、X的体积比为 1∶3∶2，所以它们的物质的量之比也是 1∶3∶2（依据是

阿伏加德罗定律）。即：A2 + 3B2 = 2X，根据质量守恒定律，可得出，X的化学式为 AB3。

知识点 04 （拓展）阿伏加德罗定律的推论

阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同

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