1.2.1 电解质及其电离（好题帮）（解析版）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

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专题一物质及其变化

第二节离子反应

考点 1 电解质及其电离

一．选择题（共 15 小题）

1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是

A．“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均为蛋白质

B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉”，涉及的实验基本操作是过滤

C．《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，据此推测

“青矾”的主要成分为 Fe2(SO4)3·7H2O

D．《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质

【答案】B

【解析】

A．“柳絮”和棉花的主要成分均为纤维素，故 A项错误；

B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”，是将液体和固体分开，分离液体和不溶性固体，操作为过滤，

故B项正确；

C．“青矾”为绿色晶体，应该是硫酸亚铁晶体，则“青矾”的主要成分为 FeSO4·7H2O，故 C项错误；

D．“强水”为溶液，属于混合物，不是电解质，故 D项错误；

答案选 B。

2．下列说法正确的有

① 不溶于水的盐都是弱电解质

② 可溶于水的盐都是强电解质

③0.5mol·L-1 一元酸溶液中 H+浓度一定为 0.5mol·L-1

④ 强酸溶液中的 H+浓度不一定大于弱酸溶液中的 H+浓度

⑤ 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥ 熔融的电解质都能导电

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】B

【解析】

① 碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；

② 醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb 可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；

③0.5mol·L-1 一元酸弱酸溶液中 H+浓度小于 0.5mol·L-1，故③错误；

④ 强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，

可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；

⑤ 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；

⑥HCl 是电解质，熔融 HCl 不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；

正确的是④⑤，选 B。

3．下列说法中正确的有

① 需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电除尘

② 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

③ 空气吹出法是用于工业规模海水提碘的常用方法，最终收集到的碘单质可以用米汤检验

④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO2-

4存在

⑤ 电解质溶液中自由移动离子数目越多，导电能力不一定越强

⑥1mol 饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体，可得到 6.02×1023 个Fe(OH)3胶体粒子

⑦金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

A．2个B．3个C．4个D．5个

【答案】A

【解析】

① 电离不需要通电，①错误；

② 氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，可以制“84”消毒液，氯气和石灰乳反应所得产物是氯化钙和次氯酸钙，

是漂白粉的有效成分，次氯酸盐均是含氯消毒剂，②正确；

③ 工业规模海水提碘的常用方法是活性炭吸附法，空气吹出法常用于海水提溴，③错误；

④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，加稀盐酸后，盐酸电离的 H+和NO-

3结合成

硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能含有 SO2-

3，不一定含有 SO2-

4，④错误；

⑤ 电解质溶液的导电能力强弱与自由移动离子数目，自由移动离子所带电荷的多少有关，因此自由移动离子数

目越多，导电能力不一定越强，⑤正确；

⑥胶体粒子为微观粒子的集合体，1mol FeCl3溶于沸水中形成Fe(OH)3胶体，得到的胶体粒子小于 6.02×1023 个，

⑥错误；

⑦ 氧化铝为金属氧化物，属于两性氧化物，七氧化二锰为金属氧化物，属于酸性氧化物，⑦错误；

综上，②⑤正确，答案选 A。

4．用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．pH 试纸显示醋酸的 pH 为2～3 B．白醋能导电

C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色

【答案】A

【解析】

A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为 0.1 mol/L 时pH 应该为 1，现pH 试纸显示白醋的 pH 值为2～3，说明醋

酸只用部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；

B．白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意；

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，

不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意；

D．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D

不符合题意；

答案选 A。

5．向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入 0.2mol·L-1H2SO4溶液，过程中测得混合溶

液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．0~80s 间溶液中仅c(Ba2+)降低

B．该反应的离子方程式为H++OH-+H2O

C．溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质

D．由 80s 时溶液的导电率数值可推理知H2O不是强电解质

【答案】D

【解析】

A．向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO

4═BaSO4↓+2H2O，0〜80s 间溶液中 c(Ba2+)、c(SO2-

4)都降低，故 A错误；

B．向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO

4═BaSO4↓+2H2O，故 B错误；

C．溶液颜色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，所以红色逐渐变浅，故 C错误；

D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB 段溶液的导电能力不断减弱，离子方

程式是Ba2++SO2-

4+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶物，溶液几乎不导电，水是弱电解质，导电能力很

弱，所以80s 时溶液的导电率数值可推理知H2O不是强电解质，故 D正确；

故选：D。

6．电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，下列物质属于电解质的是

A．Fe B．NaCl C．SiO2D．CO2

【答案】B

【解析】

A． Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A错误；

B．NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故 B正确；

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