1.2.1 物质的量 阿伏加德罗常数（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）

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学习聚焦
1.2.1 物质的量 阿伏加德罗常数
【教师】给你一杯水，你能从哪些方面定量描述这杯水的量有多少？
（设计目的：从熟悉的生活情境，引导学生定量地研究物质。）
【学生】称质量、量体积……
【教师】这是从宏观方面来计量物质的。如果从微观方面，通过水分子的个
数来计量行不行？
（设计目的：引导宏微结合认识物质。）
【学生】……
【教师】直接数个数肯定做不到，但如果知道了这杯水的质量和，要想知道这杯水中水分子的个数，
你还需要什么数据？
【学生】每个水分子的质量。
【教师】称一个水分子的质量我们是做不到的。（展示一张纸）你怎么量出这张纸的厚度？
（设计目的：引导学生通过类比产生思路，通过化小为整的方法，体现化学研究转化的思想。）
【学生】可以先量出一包纸（500 张）的厚度，就能算出一张纸的厚度了。
【教师】好的，这节课我们就给水分子“打包”，这个“包”就是物质的量。（板书：物质的量）
知识精讲
知识点 01 物质的量
1．意义：国际单位制中 7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n
3. 单位：摩尔，简称摩，符号为 mol
说明：①“物质的量”是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不能有任何增减。 ②摩尔是单
位，不是物理量。③物质的量只能用于计量微观粒子，不能用于计量宏观物体。④使用物质的量时，要指
明微粒的种类，如，不能说“1摩尔氢”，只能说“1摩尔氢原子”，或“1摩尔氢分子”，或“1摩尔氢
离子”。
【即学即练 1】下列关于物质的量的说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个物理量
B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．物质的量就是物质的质量
D．物质的量只能计量微观粒子
知识点 02 阿伏伽德罗常数
1. 定义：1mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 数值：1 mol 精确包含 6.022 140 76×1023 个基本单元，该数称为阿伏加德罗常数（NA）。
3. 符号：NA
4. 单位：mol-1 （每摩尔）
5. 表达式：NA≈6.02×1023 mol-1
6. 计算公式：N＝n · NA （其中 n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数）
说明：①这里指的基本单元可以是原子、分子、离子、电子、其他任意微粒或微粒的特定组合。
②国际上曾规定，0.012 kg 12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，现在我们使用的是精确测定的结果进行
定义的。虽是常数，也有单位。
【即学即练 2】下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数有单位
D．1mol 氨气所含的原子数约为 2.408×1024
知识点 03 摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M。
3. 单位： g∙mol-1 或g/mol。
4. 数值：l mol 任何粒子或物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）
质量。
5. 计算公式：m
＝
n· M（其中 n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量）
【即学即练 3】填写下表：
物质
物质的
量/mol
分子数
(用数值表示)
原子总数
(用NA表示)
质量/g
摩尔质量/
g·mol-1
H2O2
H2SO43.01×1022
N214
知识点 04 物质的量应用于化学方程式的计算
在化学变化时，可以通过化学反应中反应物与生成物之间微粒的计量数之比，直接知道它们之间的物
质的量之比。即化学方程式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。
【即学即练 4】在一定体积的容器中，加入 1.5 mol 氙气（Xe）和 7.5 mol 氟气（F2），在一定条件下
充分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol 氟气。则所得无色晶体中，氙与氟的原子个
数比是 。
知识点 05 物质的量应用于化学式的计算
在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。
【即学即练 5】有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为 7∶4，该氧化物中氮元素的化合价为
A．＋4 B．＋1 C．＋3 D．＋5
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