1.2 反应热的计算-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第一章化学反应的热效应

第二节反应热的计算

培优第一阶——基础过关练

1．（2021·云南·丽江第一高级中学高二期中）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．能量变化的同时一定发生了化学变化

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 ΔH 不同

【答案】C

【解析】A．物质状态发生变化时，也有能量变化，此时发生的是物理变化，所以能量变化的同时不一定

发生了化学变化，故 A错误；

B．反应速率与反应是吸热反应还是放热反应没有必然联系，故 B错误；

C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计

算某些难以直接测量的反应焓变，故 C正确；

D．根据 ΔH=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件该反应的 ΔH相同，

故D错误；

答案选 C。

2．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）已知如下热化学方程式：

①

②

③

则下列判断正确的是

A．B．C．D．反应③是吸热反应

【答案】B

【解析】A．① MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，② MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-

148.1kJ•mol-1，可知，ΔH1＞ΔH2，故 A错误；

B．① MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，② MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-

148.1kJ•mol-1，盖斯定律计算①+② 得到③ 2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2，故 B正确；

C．B的计算分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故 C错误；

D．① MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，② MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-

148.1kJ•mol-1，盖斯定律计算①+② 得到③ 2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+24.4kJ•mol-1)+

(-148.1kJ•mol-1)=-123.6kJ•mol-1，反应③是放热反应，故 D错误；

故选：B。

3．（2022·广西河池·高二阶段练习）已知： !!! ，

!!! ；、和键的键能( )分别为 436、496 和

462，则为

A．+130 B．-220 C．+350 D．-332

【答案】B

【解析】① !!! ；② !

!! ，根据盖斯定律①×2-② 得， !!! ，断裂旧

键需要吸热，形成新键需要放热，根据吸热为正，放热为负，可得，

，故 B正确；

故选 B。

4．（2022·河南·高二阶段练习）已知下列热化学方程式：

H2O(g)=H2O(l)!△H=Q1kJ·mol-1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)!△H=Q2kJ·mol-1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)!△H=Q3kJ·mol-1。

若46g 液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)

A．3Q1+Q2+Q3B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3D．3Q1-Q2+Q3

【答案】C

【解析】液体酒精完全燃烧的方程式为 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，记① H2O(g)=H2O(l)!

ΔH=Q1kJ·mol-1；② C2H5OH(g)=C2H5OH(l)!ΔH=Q2kJ·mol-1；③ C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)!

ΔH=Q3kJ·mol-1，则根据盖斯定律，由 3×①-②+③可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，则 C2H5OH(l)

+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=3×ΔH1-ΔH2+ΔH3!=(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol，因此 46g 液体酒精（1mol）完全燃

烧，最后恢复到室温，放出的热量为-(3Q1-Q2+Q3)=-3Q1+Q2-Q3，故选 C；

答案选 C。

5．（2022·江苏淮安·高二期中）已知：(1)CO(g)＋ O2(g)=!CO2(g)!!!!!!!!ΔH1=-a!kJ·mol-1

(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)!!!!!ΔH2=-bkJ·mol-1!

(3)CO(g)＋ O2(g)=!CO2(s)!!!!!!!ΔH3=-c!kJ·mol-1!

(4)2CO(g)＋ O2(g)=2CO2(s)!!!ΔH4=-d!kJ·mol-1

下列关系式中不正确的是

A．a<c B．2a!=!b C．b<d D．c!=! b

【答案】D

【解析】A．CO2(g)的能量高于 CO2(s)，所以反应(1)放出热量比(3)放出热量要少，即 a<c，A选项正确；

B．反应(1)(2)的物质聚集状态相同，系数呈 2倍关系，因此 b=2a，B选项正确；

C．CO2(g)的能量高于 CO2(s)，所以反应(2)放出热量比(4)放出热量要少，即 b<d，C选项正确；

D．根据聚集状态和系数关系可知 c=d/2，由于 b<d，所以 c>b/2，D选项错误；

答案选 D。

6．（2022·四川·成都外国语学校高二阶段练习）用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)!!!!!!!ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)!!!!!!!ΔH=-1160kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)!!!!!!!ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)!!!!!!!ΔH=+586kJ·mol-1

D．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至N2，则转移的电子总物质的量为 1.6mol

【答案】B

【解析】A．利用盖斯定律，用题干反应①减去选项 A中反应，可得到反应，结合常识，

我们很清楚，液态水变成气态水是吸热反应，即，所以，A正确；

B．反应①和反应②中，都变成了，也就是说转移的电子数为 8，所以等物质的量的甲烷分别参

加反应①、②，反应转移的电子数相同，B不正确；

C．利用盖斯定律，用题干反应①减去反应②，可得到反应，其

，即，C

正确；

D．标准状况下 4.48L ，其物质的量为，结合失电子的过程可

知，失电子总数为，即转移的电子总物质的量为 1.6mol，D正确；

故选 B。

7．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为 285.8!

kJ/mol、1411.0!kJ/mol；在 25℃和101KPa 下，氢气和乙烯的混合气体 5mol 完全燃烧生成二氧化碳和液态

水，放出 5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比

A．7：3 B．3：7 C．2：3 D．3：2

【答案】B

【解析】设氢气的物质的量为 x，乙烯的物质的量为 y，则有 x+y=5，285.8x+1411.0y=5367.2，解得

x=1.5，y=3.5，所以氢气和乙烯的物质的量之比为 3：7；同温同压下，气体物质的量之比等于体积比，所

以该混合气体中氢气和乙烯的体积比为 3：7；故选 B。

8．（2022·上海市第二中学高二期末）已知白磷变成红磷放出热量，对于下列反应，与

的关系是

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