《高一化学上学期期中期末考点大串讲（沪科版2020必修第一册）》专题06 原子结构和化学键（知识梳理+专题过关）（解析版）

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专题 06 原子结构和化学键
考点 1 元素周期表
元素周期表
1．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映出了各元素之间的相互联系的规律。
2．元素周期表的排列规则：(1)把电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序自左而右排
成横行。
(2)把原子最外层电子数相同的各元素，按原子序数递增的顺序自上而下排成纵行。
3．元素周期表的结构及相关定义
(1)元素周期表的结构
(2)周期：具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的一系列元素称为一个周期。
知识梳理
知识详解
(3)族：具有相同的最外层电子数，而又按原子序数递增的顺序自上而下排列的一系列元素
称为一个族。元素周期表中共 18 个纵行分 16 个族，它们在元素周期表中的排列如下：
【归纳】主族是由长周期元素和短周期元素共同构成的族，但由长周期和短周期构成的族
也不一定是主族元素，如 O族元素。只由长周期元素构成的族为副族。
【典例 l】在表中各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出
各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。其他元
素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；
⑥非金属元素。
元素组 例外元素 其他元素所属编号
(1)S、Na、Mg、Al
(2)N、P、Sn、As
(3)K、Ca、Al、Zn
(4)Cu、Fe、Ag、Ca
【答案】(1)S，⑤；(2)Sn，④⑥；(3)Zn，①或 Al，③；(4)Ca，②。
【解析】(1)中Na，Mg，Al 为同周期的金属元素；(2)中N，P，As 为V A 族元素，非金属
元素(3)中K，Ca，Al 是主族元素，或 K，Ca，Zn 是同周期元素；(4)中Cu，Fe，Ag 是过
渡元素。
【典例 2】2007 年3月21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及所在
周期是 ( )
A．
钅仑
第七周期 B．镭第七周期
C．铼第六周期 D．氡第六周期
【答案】A
【解析】根据元素周期表可知，镭是 88 号元素，111 号元素应在第七周期，故是
钅仑
。
考点 2 元素周期表中元素性质的递变规律
性质 同周期(从左→右)同主族(从上→下)
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
电子层结构 电子层数相，最外层电子
数增多
电子层数递增，最外层电子
数相同
失电子能力
(得电子能力)
逐渐减小
(逐渐增大)
逐渐增大
(逐渐减小)
金属性(非金属性)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强
(逐渐减弱)
主要化合价 最高正价(+1～+7)，非金
属负价= -(8-族序数)
最高正价=族序数(0、F除
外)，非金属负价= -(8-族序
数)
最高价氧化物对应水化物的
酸、碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐
减弱
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增
强
非金属气态氢化物形成难易
及稳定性
形成由难→易，稳定性逐
渐增强
形成由易→难，稳定性逐渐
减弱
考点 3 元素周期表中元素的“位、构、性”的关系
1．“位、构、性’’的关系
结构 位置，即有什么样的结构，就可根据结构判断出元素在周期表中的位
置。由结构和位置可推出元素及其化合物具有的性质。具体内容如下：
(1)核外电子层数=周期序数
(2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数
(3)原子：质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数
(4)最低负化合价绝对值=8-主族序数(限第Ⅳ A～第Ⅶ A)
(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应
的水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。
(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳
定，形成的最高价氧化物的对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。
(7)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧、
氟无最高正价。
(8)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为 8，绝对值之差为 0、2、4、6
的主族依次为第Ⅳ A、第 VA、第Ⅵ A、第Ⅶ A族。
(9)非金属元素的正价一般相差 2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1 等，某些金属
也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2 价。
(10)短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1 到+7 价的变化(第3周期第 1 A
～第Ⅶ A)；长周期有两个+1 到+7 价的变化(第4、5周期第 1 A～第Ⅶ B，第 1 B～第
ⅦA)。
【典例 1】1999 年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同
位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是 ( )
A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族
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