《高一化学上学期期中期末考点大串讲（沪科版2020必修第一册）》专题05 硫、氮及其循环（知识梳理 +专题过关）（解析版）

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专题 05 硫、氮及其循环
考点 1 除夕爆竹话硫磺
1．黑火药
(1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混
合，就可以制得黑火药。
(2)黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO3) : n(C) = 1 : 2 : 3。
(3)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生
成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为：
2e
S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑
10e
2．硫的性质
(1)物理性质：纯净的硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；密度比水大；不溶
于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；硫为分子晶体，熔点 112.8℃，沸点 444.6℃。硫元素在
地壳中的含量只有 0.052%，但是硫的分布很广。
(2)化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。硫元素有 -2、0、+4、+6 四种常见的
化合价。
①硫通常以弱氧化性为主。如：与金属、氢气的反应。
知识梳理
知识详解
Fe + S FeS（黑褐色）
2Cu + S Cu2S（黑色）
Hg + S HgS（黑色）
S + H2H2S
②硫也可以表现为还原性。如：与氧气的反应。
S + O2SO2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝
紫色火焰）
3．硫的用途
(1)硫是动物体生长不可缺少的元素。如组成生命体的蛋白质中就有含硫的大分子。
(2)硫磺是橡胶工业的重要添加剂，是制硫酸的重要原料。
(3)硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用，常被用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤病的杀菌软膏。
(4)在染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业，都广泛用到硫和含硫化合物。
知识点 2 令人生厌的硫化氢(H2S)
1．硫化氢的物理性质
硫化氢通常为有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒，当空气中含有 0.1%的硫化氢时，就会
使人感到头疼、眩晕，吸入大量硫化氢会使人昏迷或死亡。动植物体内均含硫，腐败时会
产生硫化氢气体。硫化氢标准状况下的密度为 1. 518 g/L，比空气重。1体积水能溶解 2.6
体积硫化氢气体。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
2．硫化氢的化学性质
(1)热稳定性
硫化氢在较高温度时易分解成氢气和硫。
H2S H2 + S↓
(2)还原性
硫化氢中的硫显-2 价，在化学反应中容易失去电子，故硫化氢的还原性较强。硫化氢显
示还原性的几个典型反应为：
2H2S + O22S↓+ 2H2O(H2S在空气中不完全燃烧)
2H2S + 3O22SO2 + 2H2O(H2S在空气中完全燃烧，并伴有淡蓝色火焰)
知识点 3 SO2的性质
1．SO2的物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大（收集时用向上排空气
法），易溶于水，通常情况下 1体积水能溶解 40 体积的二氧化硫。
2．SO2的化学性质
(1) SO2与水反应：SO2 + H2O H2SO3
【注意】亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，不稳定，易分解。SO2是H2SO3的酸酐，为酸性
氧化物，具有酸性氧化物的通性：除与 H2O反应外，还与酸碱指示剂、碱性氧化物、碱及
某些盐反应。
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH(过量) = Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH(少量) = NaHSO3
SO2 + Na2SO3 +H2O = 2 NaHSO3与CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3相似
(2) SO2的氧化性与还原性：
二氧化硫中硫元素的化合价处于+4 价，为中间价态，在反应中即可作氧化剂，也可作还
原剂：
①氧化性：SO2 + 2H2S 3S↓+ H2O
②还原性：2SO2 + O2⇌2SO3
3．SO2的用途
(1)作漂白剂和去污剂。工业上常用 SO2漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；
(2)制SO3的主要原料；
(3)杀菌消毒；
(4)作食物和干果的防腐剂。
(5)SO2是重要的冷冻介质之一。
知识点 4 酸雨
1．酸雨
未污染的雨水的 pH 一般小于7大于 5.6，这是由于溶解了二氧化碳气体的缘故。如果其
他酸性污染物也溶于雨水中，雨水的 pH 明显下降。当雨水的 pH 小于5.6 时，我们就称它
为“酸雨”。
2．酸雨的成因
酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸所致，其中硫酸一般比硝酸多，称硫酸型酸雨。其成
因较复杂，一般认为有两种可能：
(1) SO2溶于水生成 H2SO3，H2SO3被缓慢氧化成硫酸：
SO2 + H2O H2SO3，2H2 SO3 + O2 = 2H2SO4
(2) SO2在空气中的灰尘或NOx的催化下被 O2氧化成 SO3，SO3溶于水形成H2SO4：
2SO2 + O2⇌2SO3，SO3 + H2O = H2SO4
3．酸雨的危害
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