《高一化学上学期期中期末考点大串讲（沪科版2020必修第一册）》专题03 化学中常见的实验方法（知识梳理+ 专题过关）（原卷版）
专题 03 化学中常见的实验方法
考点 01 物质的制备
常见气体的制备：中学化学中需要掌握的主要有
O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2 等12 种气体的实验
室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检
验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1. 制备气体的发生装置
通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一
般有如下几种（见下图）。
知识梳理
知识详解
2.
气体的收集方法
根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
（1）排水集气法
适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，
易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往
水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的 Cl2。（装
置见图 a）
（2）向上排空气集气法
适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图 b）
（3）向下排空气集气法
适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图 c）
3. 常见气体制备原理以及装置选择
如下表所示。
气体 反应原理
发生
装置
收集
装置
注意事项
O2
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
Aa或b共同点：
（1）气密性的检查
（2）试管口稍向下倾斜
固体反应物加热制备
气体 液体反应物不加热制备气体 液体反应物加热制备气
体
B
C
（3）若用排水法，做完实验先撤
导气管，后撤酒精灯
不同点：
（1）制取甲烷中的醋酸钠不能有
水
（2）收集氨气仪器要干燥
CH4
无水 CH3COONa 和碱石灰共热：
CH3COONa + NaOH CH4↑+
Na2CO3
Aa或c
NH3
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaC
l2
A c
H2
较活泼金属与稀强酸（如 H2SO4、HCl 但不
能用 HNO3或浓 H2SO4）的置换反应：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Ca或c
（1）用长颈漏斗时要液封
（2）制 SO2（Na2SO3粉
末）、NO2（剧烈放热
多）、C2H2（，剧烈放热，CaC2遇
H2O粉化）不能用启普发生器
（3）制 CO2不用 H2SO4（因 CaSO4
微溶）
（4）制 H2S不能用硝酸或浓
H2SO4（防氧化）
CO2CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O C b
SO2
无水 Na2SO3粉末与中等浓度的 H2SO4反应
Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4+ H2O + SO2↑
B b
NO2
Cu 和浓 HNO3
Cu+4HNO3(浓) →Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
B b
C2H2
电石与水进行反应
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ C2H2↑
B a
Cl2
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+ 2H2O
KMnO4+16HCl(浓) →2MnCl2+
5Cl2↑+2H2O+2KCl
2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4 +
MnSO4 + Cl2↑+2 H2O
E或D a 或b
（1）排水法完毕应先撤导管后撤
酒精灯
（2）反应物都是液体要加碎瓷片
防暴沸
（3）制乙烯要控制温度在 170℃，
注意水银球的位置
（4）收集 Cl2可用排饱和食盐水法
HCl
食盐与浓 H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的
盐）进行复分解反应
NaCl + H2SO4（浓） Na2SO4 +
2HCl↑
E或Db
NO 3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OE a
C2H4CH3CH2OH C2H4↑+ H2OF a
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