《高一化学上学期期中期末考点大串讲（沪科版2020必修第一册）》专题02 物质的量、阿伏伽德罗常数及气体摩尔体积（知识梳理+专题过关）（解析版）

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专题 02 物质的量、阿伏伽德罗常数及气体摩尔体积

考点 01 物质的量及阿伏伽德罗常数

1、物质的量

物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。符号为 n，

单位为摩尔。

2、阿伏加德罗常数（NA）：

① 定义值（标准）：以 0.012kg（即 12 克）碳-12 原子的数目为标准；1摩任何物质的

指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

② 近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单

位是 mol-1，用符号 NA表示。

【典例 1】下列说法正确的是（）

A．摩尔是物质的量的单位

B．每摩尔物质含有 6.02×1023 个原子

C．摩尔是国际七个基本物理量之一

D．每摩尔物质中所含的分子及原子个数都相同

【答案】A

知识梳理

知识详解

【解析】本题考查物质的量基本概念。B选项没有考虑多原子分子或非分子晶体的物质；C

选项很容易误导思路，应该是物质的量是物理量而摩尔是物质的量的单位；D选项和 B选

项类似。

【典例 2】下列说法正确的是（）

A．钠的摩尔质量是 23g B．O2的摩尔质量是 16g／mol

C．lmolH2O的质量是 18g D．6.02×1023 个氧气分子的质量是 32g

【答案】CD

【解析】本题考查摩尔质量基本概念。A选项单位错；B选项没有计算两个氧原子。

【典例 3】C-12 质量的 1/12 是1.66×10-27kg，某原子的质量是 3.82×10-26kg，该原子的摩尔

质量约为（）g/mol

A．19 B．23 C．24 D．27

【答案】B

【解析】本题考查相对原子质量基本概念。根据概念的定义，推导计算公式为：比值 =C 真

实/12，X相对=X 真实/比值。

考点 2 摩尔质量及气体摩尔体积

1、摩尔质量

① 定义：1mol 某微粒的质量

② 定义公式：

③ 摩尔质量的单位：g/mol。

④ 数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤ 注意：摩尔质量有单位，是克/摩尔，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是 L/mol（升/摩

尔），在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为

22.4 升，气体摩尔体积为 22.4 L/mol 。在 25℃ ，1.01×105Pa 时气体摩尔体积约

为24.5L/mol。

【典例 1】若某氖原子的质量是 ag，C（质量数为 12）的质量是 bg，用 NA表示阿伏伽德罗

常数，下列说法正确的是（）

A．氖元素的相对原子质量一定是 12a/b

B．wg 该氖原子的物质的量一定是（w/a)NAmol

C．该氖原子的摩尔质量是 aNAg/mol

D．wg 该氖原子所含的氖原子数是 10w/a

【答案】C

【解析】本题考查相对原子质量基本概念。A选项错在一种元素有多种同位素，不能用某

种原子代替该元素的相对原子质量；B选项应该是(w/a)/NA mol；D选项应该是 w/a。

【典例 2】标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是

A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2D．0.5mol SO2

【答案】将四个选项中各气体的计量方式统一换为物质的量，计算出 A中气体为 1mol，氧

气为 1mol,氢气为 2mol，二氧化硫为 0.5mol，则计算出 C中分子数最多。

【解析】C

考点 3 物质的量浓度及其推论

1．物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量

浓度。符号为 c，单位是摩/升（mol/L）。

2．物质的量浓度的意义

物质的量浓度是一种常用的表示溶液浓度的物理量。1 mol/L 表示 1L 溶液中含有 1 mol

的溶质，这种溶液的物质的量浓度是 1 mol/L。

物质的量浓度( mol/L)= ，即 c(A)=

3．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是

熟练掌握下列恒等式：

式中 n为物质的量，单位为 mol;m 为物质质量，单位为 g;M 为摩尔质量，单位为 g·mol-1;

V(g)为气体体积，单位为 L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为 L·mol-1;N 为粒子个数；

NA为阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1;c 为物质的量浓度，单位为 mol·L-1;V(aq)为溶液体积，

单位为 L；x为饱和溶液的质量，单位为 g;S 为溶解度，单位为 g/100g 水。

4．c

、



、

ρ之间的计算关系

（1）计算关系：

c%1000





（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式

② 溶质的物质的量用







计算

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