《高一化学上学期期中期末考点大串讲（沪科版2020必修第一册）》专题01 物质的聚集状态及物质分类、胶体（知识梳理+专题过关）（原卷版）

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专题 01 物质的聚集状态及物质分类、胶体

考点 1 物质的聚集状态

聚集状态宏观性质（共性）微观性质（共性）

是否有固定的形状是否可以被压缩微粒间距离的远近微粒间作用力的强弱

气态无可以远弱

液态有否较近较弱

固态有否镜强

1.常见的物质有三种聚集状态，固态、液态、气态。不同聚集状态的特性主要由构成物质

的微粒之间的平均距离_和作用力及运动方式有关。

2.物质的聚集状态变化：改变微粒间距离的远近与微粒间作用力的强弱，能改变物质的聚

集

知识梳理

知识详解

状态，即改变温度和压强等条件。升高温度，微粒间距离变大，微粒间作用力变大。增大

压强，微粒间距离变小，微粒间作用力变大。

【典例 1】下列关于物质聚集状态的说法错误的是（）

A．物质只有气、液、固三种聚集状态

B．气态是高度无序的体系存在状态

C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱

D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性

【典例 2】下列关于物质聚集状态的说法正确的是（）

A.气体有固定的形状和体积

B.固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大

C.影响物质聚集状态的外界因素主要是温度

D.不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同

【典例 3】下列对生活中常见现象的正确解释是（）

A.汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果

B.液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”

C.升华：冰雪消融

D.凝固：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊

考点 2 分散系及其胶体

1、分散系

（1）定义：把一种 ( 或多种 ) 物质分散在另一种 ( 或多种 ) 物质中所得到的体系。

（2）组成：①把一种 ( 或多种 ) 物质分散在另一种 ( 或多种 ) 物质中所得到的体系。

② 分散质和分散剂均可以是气体、液体或固体

2、分散系的分类

(1)按分散质和分散系的状态不同，共有 9

种分散系。

(熔化）

(凝固）

（汽化）

（液化）

(升华）

(凝华）

固态液态气态

(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：

① 分散质粒子直径小于 1 nm 的分散系是溶液；

② 分散质粒子直径大于 100 nm 的分散系是浊液；

③ 分散质粒子直径在 1～100 nm 之间的分散系是胶体。

说明：溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同

（3）溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大

分子

大量分子集合体(固体小

颗粒或小液滴)

分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm

外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定

能否透过滤纸能能不能

鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层

实例碘酒、蔗糖溶液、

盐酸、酒精溶液

豆浆、云、雾、烟、

淀粉溶液、蛋白质溶

液

泥浆、油水混合物、氢氧

化铁的悬浊液

考点 3 胶体

（1）定义：分散质粒子直径在 1～100 nm 之间的分散系是胶体

（2）胶体的分类：

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