《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练19 配合物与超分子（原卷版）

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课时精练 19 配合物与超分子

1．下列物质不是配合物的是(　　)

A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH

2．下列关于超分子的说法不正确的是( )

A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

B．超分子都是无限伸展的

C．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子

D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

3．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )

A．利用超分子的分子识别特征，可以分离 C60 和C70

B．配合物中只含配位键

C．[Cu(H2O)6]2+中的 Cu2+提供空轨道，H2O中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键

D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用

4．下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是(　　)

A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4

C．[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

5．向盛有少量 CuCl2溶液的试管中滴入少量 NaOH 溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是(

)

A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

B．开始生成 Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液

C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液

D．开始生成 Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物

6．Fe 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知 NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物

[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为 26。下列有关说法

正确的是( )

A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表 p区

C．1 mol 该配合物与足量 Ba(OH)2溶液反应可生成 2 mol 沉淀

D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

7．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是(　　)

A．配位体是 Cl－和H2O，配位数是 8

B．中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中 Cl－的数目比是 1∶2

D．向 1 mol 该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到 3 mol AgCl 沉淀

8．配合物 Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe 3+，配位数为 6

C．1mol 配合物中 σ键数目为 12 NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 4NA

9．分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为 Co(II)双核配合物

的内界，下列说法正确的是( )

A．每个中心离子的配位数为 6

B．如图结构中的氯元素为 Cl-，则其含有极性键、非极性键和离子键

C．配合物中的 C原子都是 sp2杂化

D．如图结构中所有微粒共平面

10．一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，下列说法错误的是( )

A．Co2+的价电子排布式为 3d54s2B．碳原子的杂化轨道类型为 sp2和sp3

C．该配合物中配位原子是 N和O D．1mol 该配合物形成的配位键有 6mol

11．我国科学家制得了 SiO2超分子纳米管，微观结构如图所示。下列叙述正确的是( )

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