《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练19 配合物与超分子（解析版）

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课时精练 19 配合物与超分子

1．下列物质不是配合物的是(　　)

A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH

【答案】A

【解析】含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl 中只含有离子键，故不是配合物。

2．下列关于超分子的说法不正确的是( )

A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

B．超分子都是无限伸展的

C．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子

D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

【答案】B

【解析】A项，超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、

有组织的聚集体，故 A正确；B项，超分子有的是有限的，有的是无限伸展的，故 B错误；C项，冠醚与

某些金属的包合物都是超分子，可以识别碱金属离子，故 C正确；D项，细胞和细胞器的双分子膜具有自

组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故 D正确；故选 B。

3．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )

A．利用超分子的分子识别特征，可以分离 C60 和C70

B．配合物中只含配位键

C．[Cu(H2O)6]2+中的 Cu2+提供空轨道，H2O中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键

D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用

【答案】B

【解析】A项，利用超分子的分子识别特征，可以分离 C60 和C70，A正确；B项，配位化合物中不一

定只含有配位键，可能含有共价键、离子键，如[Cu(H2O)4]SO4，B错误；C项，配离子中中心原子提供空

轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu(H2O)6]2+中的 Cu2+提供空轨道，H2O中的 O原子提供孤对电子，两者结

合形成配位键，C正确；D项，配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；②科学研

究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，D正确；故选 B。

4．下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是(　　)

A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4

C．[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

【答案】B

【解析】A项中中心原子的电荷数分别是＋1和＋2，配位数分别是 2和4；B项中中心原子的电荷数

均是＋2，配位数均是 4；C项中中心原子的电荷数分别是＋1，＋3，配位数分别是 2和6；D项中中心原

子的电荷数分别是＋2和＋1，配位数分别是 4和2。

5．向盛有少量 CuCl2溶液的试管中滴入少量 NaOH 溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是(

)

A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

B．开始生成 Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液

C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液

D．开始生成 Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物

【答案】A

【解析】向 CuCl2溶液中加入少量 NaOH 溶液，生成 Cu(OH)2蓝色沉淀：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)↓；

再加入浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色的溶液：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

6．Fe 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知 NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物

[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为 26。下列有关说法

正确的是( )

A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表 p区

C．1 mol 该配合物与足量 Ba(OH)2溶液反应可生成 2 mol 沉淀

D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

【答案】A

【解析】配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为 26，因为

中心离子 Fe2+的最外层有 14 个电子(3s23p63d6)，配体为 NO 和H2O，每个配体只提供一对电子，因此，

14+2+2n=26，所以 n=5。A项，由分析可知，n=5，故该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正确；B

项，该配合物所含的非金属元素中，H位于位于元素周期表 s区，N、O、S均位于 p区，B不正确；C项，

[Fe(NO)(H2O)5]SO4属于配合物，其内界[Fe(NO)(H2O)5]2+较稳定，不与 Ba(OH)2发生反应，但是其外界中的

硫酸根离子可以与 Ba(OH)2反应，因此，1 mol 该配合物与足量 Ba(OH)2溶液反应只能生成 1 mol 硫酸钡沉

淀，C不正确；D项，该配合物中阳离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心原子的配位数为 6，但是，由于有两种

不同的配体，因此其空间构型不可能是正八面体结构，D不正确。故选 A。

7．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是(　　)

A．配位体是 Cl－和H2O，配位数是 8

B．中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2

D．向 1 mol 该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到 3 mol AgCl 沉淀

【答案】C

【解析】配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配体是 Cl－和H2O，配位数是 6，A项错误；中心离子是 Ti3＋，B

项错误；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中内界Cl－的个数为 1，外界Cl－的个数为 2，内界和外界中Cl－的数目

比是1∶2，C项正确；加入足量 AgNO3溶液，外界Cl－与Ag＋反应，内界Cl－不与 Ag＋反应，故只能生成

2 mol AgCl 沉淀，D项错误。

8．配合物 Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe 3+，配位数为 6

C．1mol 配合物中 σ键数目为 12 NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 4NA

【答案】A

【解析】A项，Na+与[Fe(CN)6]3−之间存在离子键，CN-与Fe 3+之间存在配位键，CN-中碳原子与氮原子

之间存在极性键，不存在非极性键，A项错误；B项，配合物 Na3[Fe(CN)6]中，配离子为[Fe(CN)6]3−，中心

离子为 Fe 3+，配位数为 6，B项正确；C项，CN-中碳原子与氮原子之间存在1个σ键，CN-与Fe 3+之间的

配位键属于 σ键，则1mol 配合物 Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为(6+6) ×NA=12NA，C项正确；D项，该配合物

为离子化合物，易电离，其电离方程式为 Na3[Fe(CN)6] =3Na++ [Fe(CN)6]3−，1mol 该配合物电离得到阴、阳

离子的数目共 4NA，D项正确；故选 A。

9．分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物

的内界，下列说法正确的是( )

A．每个中心离子的配位数为 6

B．如图结构中的氯元素为 Cl-，则其含有极性键、非极性键和离子键

C．配合物中的 C原子都是 sp2杂化

D．如图结构中所有微粒共平面

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