《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练18 离子晶体、过渡晶体和混合晶体（原卷版）

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课时精练 18 离子晶体、过渡晶体和混合晶体

1．下列物质的晶体属于离子晶体的是(　　)

A．苛性钾　　　 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸

2．下列晶体分类中正确的一组是 (　　)

离子晶体共价晶体分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4石墨 S

C CH3COONa SiO2I2

D Ba(OH)2金刚石玻璃

3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 (　　)

A．CO2和NH3　　　　B．HCl 和SiO2 C．KCl 和K　　　　　　 D．H2O和NH4Cl

4．下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是( )

A．AlCl3升华 B．酒精溶于水 C．NaI 溶于水 D．Fe 单质熔化

5．NaF、NaI、和 MgO 均为离子晶体，有关数据如下表：

物质 ①NaF ②NaI ③MgO

离子电荷数 1 1 2

键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10

试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是(　　)

A．①＞②＞③　　　　　 B．③＞①＞②

C．③＞②＞① D．②＞①＞③

6．金刚石、石墨、C60 和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同

B．金刚石、石墨、C60 和石墨烯的关系：互为同素异形体

C．这四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2

D．石墨与 C60 的晶体类型相同

7．如图所示是从 NaCl 或CsCl 的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶体中分割出

来的结构图是(　　)

A．图(1)和(3) B．图(2)和(3) C．图(1)和(4) D．只有图(4)

8．下列说法正确的是

A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大

B．大多数晶体都是过渡晶体

C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体

D．Na2O是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体

9．下列性质适合于离子晶体的是(　　)

A．熔点 1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点 10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

C．能溶于 CS2，熔点 112.8 ℃，沸点 444.6 ℃ D．熔点 97.81 ℃，质软，导电，密度 0.97 g·cm－3

10．下列关于 CaF2的表述正确的是(　　)

A．Ca2＋与F－间只存在静电吸引作用

B．F－的离子半径小于 Cl－，则 CaF2的熔点低于 CaCl2

C．阴、阳离子比为 2∶1的物质，均与 CaF2晶体构型相同

D．CaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电

11．下面的排序不正确的是(　　)

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

12．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是(

)

A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为 Ba2O2

C．该晶体的晶胞结构与 CsCl 相似 D．与每个 Ba2＋距离相等且最近的 Ba2＋共有 4个

13．纳米材料是最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指

直径为 1～100 nm 的超细粒子(1 nm＝10－9m)。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等

性质，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是(　　)

A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体

B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解

C．一定条件下，纳米 TiO2陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好

D．纳米粒子半径小，表面活性高

14．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温

熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑

六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是( )

或

A．该新型化合物含有的 C、N、P元素均为 sp3杂化

B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物

C．有关元素的第一电离能：F>N> C> H

D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表 p区

15．是第四周期元素，其原子最外层只有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的

负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是( )

A．单质的晶体类型为金属晶体

B．已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为

C．元素的基态原子的核外电子排布式为

D．与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为

16．经X射线衍射实验研究证明 PCl5在固态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构

成，下列关于 PCl5的推断正确的是 (　　)

A．PCl5晶体是分子晶体

B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为 1∶1

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