《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练18 离子晶体、过渡晶体和混合晶体（解析版）

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课时精练 18 离子晶体、过渡晶体和混合晶体

1．下列物质的晶体属于离子晶体的是(　　)

A．苛性钾　　　 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸

【答案】A

【解析】苛性钾含有离子键，故属于离子晶体；碘化氢、硫酸、醋酸均由共价型分子组成，故三者均

为分子晶体。

2．下列晶体分类中正确的一组是 (　　)

离子晶体共价晶体分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4石墨 S

C CH3COONa SiO2I2

D Ba(OH)2金刚石玻璃

【答案】C

【解析】NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是离子晶体；纯 H2SO4中无 H+，是分子晶体。Ar 是稀有气

体，分子间以范德华力相互结合，为分子晶体；石墨是混合型晶体；SiO2与金刚石是典型的共价晶体。

S、I2是分子晶体；玻璃没有固定的熔点，为非晶体。

3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 (　　)

A．CO2和NH3　　　　B．HCl 和SiO2 C．KCl 和K　　　　　　 D．H2O和NH4Cl

【答案】A

【解析】CO2和NH3都是分子晶体，CO2和NH3都只含共价键，A正确；HCl 是分子晶体，SiO2是共

价晶体，B错误；KCl 为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，C错误；H2O是分子晶体，

H2O中只含共价键，NH4Cl 是离子晶体，NH4Cl 中含有离子键和共价键，D错误。

4．下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是( )

A．AlCl3升华 B．酒精溶于水 C．NaI 溶于水 D．Fe 单质熔化

【答案】C

【解析】A项，AlCl3为共价化合物形成的分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故 A错误；B项，酒

精为非电解质，溶于水时破坏分子间作用力，故 B错误；C项，NaI 为离子晶体，溶于水时破坏离子键，

故C正确；D项，Fe 单质为金属晶体，熔化时破坏金属键，故 D错误；故选 C。

5．NaF、NaI、和 MgO 均为离子晶体，有关数据如下表：

物质 ①NaF ②NaI ③MgO

离子电荷数 1 1 2

键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10

试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是(　　)

A．①＞②＞③　　　　　 B．③＞①＞②

C．③＞②＞① D．②＞①＞③

【答案】B

【解析】NaF、NaI、MgO 均为离子晶体，它们的熔点高低由离子键的强弱决定，而离子键的强弱与

离子半径和离子电荷数有关，MgO 中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。

6．金刚石、石墨、C60 和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同

B．金刚石、石墨、C60 和石墨烯的关系：互为同素异形体

C．这四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2

D．石墨与 C60 的晶体类型相同

【答案】D

【解析】金刚石中碳原子为 sp3杂化，石墨烯中碳原子为 sp2杂化，A项正确；金刚石、石墨、C60 和石

墨烯都是碳元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，B项正确；碳元素的同素异形体完全燃烧的产物

都是 CO2，C项正确；C60 是分子晶体，石墨是混合晶体，D项错误。

7．如图所示是从 NaCl 或CsCl 的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶体中分割出

来的结构图是(　　)

A．图(1)和(3) B．图(2)和(3) C．图(1)和(4) D．只有图(4)

【答案】C

【解析】NaCl 晶体中，每个 Na＋周围最邻近的 Cl－有6个，构成正八面体，同理，每个 Cl－周围最邻

近的 6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是从 NaCl 晶体中分割出来的结构图，C项正确。

8．下列说法正确的是

A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大

B．大多数晶体都是过渡晶体

C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体

D．Na2O是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体

【答案】B

【解析】A项，第三周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，与氧元素的电负性差值逐渐减

小，则最高价氧化物中离子键的百分数逐渐减小，A错误；B项，纯粹的典型晶体不多，大多数晶体是四

类典型晶体之间的过渡晶体，B正确；C项，过渡晶体是介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体

之间的过渡状态，C错误；D项，Na2O、SiO2都不是纯粹的典型晶体，而是离子晶体和共价晶体之间的过

渡晶体，D错误；故选 B。

9．下列性质适合于离子晶体的是(　　)

A．熔点 1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点 10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

C．能溶于 CS2，熔点 112.8 ℃，沸点 444.6 ℃ D．熔点 97.81 ℃，质软，导电，密度 0.97 g·cm－3

【答案】A

【解析】离子晶体在液态(即熔融状态)导电；CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，C不是离子

晶体；离子晶体质硬易碎，且固态不导电，D不是离子晶体。

10．下列关于 CaF2的表述正确的是(　　)

A．Ca2＋与F－间只存在静电吸引作用

B．F－的离子半径小于 Cl－，则 CaF2的熔点低于 CaCl2

C．阴、阳离子比为2∶1的物质，均与 CaF2晶体构型相同

D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

【答案】D

【解析】Ca2＋与F－间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，A错误；离子所带电荷相同，F－的离子

半径小于 Cl－，所以 CaF2晶体的键能大，则 CaF2的熔点高于 CaCl2，B错误；晶体构型还与离子的大小有

关，所以阴、阳离子比为2∶1的物质，不一定与 CaF2晶体构型相同，C错误；CaF2中的化学键为离子键，

CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确。

11．下面的排序不正确的是(　　)

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

【答案】C

【解析】分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，则晶体熔点由低到高的顺序为 CF4＜CCl4＜

CBr4＜CI4，故 A正确；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长 C－C＜C－Si＜Si－Si，则硬度由大到小

为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故 B正确；金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低

为Al＞Mg＞Na，故 C错误；离子半径越小、离子键越强，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则熔点由高

到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故 D正确。

12．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是(

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