《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练11 共价键的极性（解析版）

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课时精练 11 共价键的极性
1．下列共价键中，属于非极性键的是(　　)
A．C—H　　　 B．C—Cl C．C===O D．N≡N
【答案】D
【解析】N≡N 键是由同种非金属元素原子间形成的非极性共价键，D正确。
2．下列化学键中，键的极性最强的是(　　)
A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C
【答案】A
【解析】同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中 C的电负性
最小，F的电负性最大，所以 H—F 键的极性最强。
3.下列分子中中心原子采取 sp2杂化且为非极性分子的是(　　)
A．CS2 B．H2S C．SO2 D．SO3
【答案】D
【解析】根据价层电子对互斥模型可知，CS2分子中碳原子含有的孤电子对数=
4 - 2×2
2
=0，因此二硫
化碳是直线形结构，属于非极性分子，碳原子是 sp 杂化，A不正确；H2S分子中 S原子含有的孤电子对数
=
6 - 2 ×1
2
=2，因此 H2S是V形结构，属于极性分子，S原子是 sp3杂化，B不正确；SO2分子中 S原子含有
的孤电子对数=
6 - 2 ×2
2
=1，因此 SO2是V形结构，属于极性分子，S原子是 sp2杂化，C不正确；三氧化硫
分子中 S原子含有的孤电子对数=
6 - 3 ×2
2
=0，因此 SO3是平面三角形结构，属于非极性分子，S原子是 sp2
杂化，D正确。
4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
【答案】B
【解析】A项中 CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V 形)；B项
中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中 Cl2不含极性键；D项中
NH3、HCl 均为极性分子。
5．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图所示)，下列关于水分子的说法不正确
的是(　　)
A．水分子中存在 π键　　　 B．水分子中含极性键
C．水分子是 V形结构 D．水分子是极性分子
【答案】A
【解析】π键存在于双键和三键中，水分子中不存在 π键，A错误；水分子中存在的 O—H 键是极性键，
B正确；水分子中 O原子的价层电子对数为 2＋×(6－2×1)＝4，采取 sp3杂化，含有 2个孤电子对，为 V形
结构，C正确；H2O分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，D正确。
6．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键的夹角为 180°，由此可判断 BeCl2属于(　　)
A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子
【答案】B
【解析】BeCl2中Be—Cl 键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个 Be—Cl 键的夹角为 180°，说
明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故 BeCl2是由极性键形成的非极
性分子。
7．PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构
与NH3分子结构相似。以下关于 PH3的叙述中正确的是(　　)
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中的 P—H 键是非极性键
【答案】B
【解析】PH3与NH3分子的结构相似，因此在 P原子的最外层有一对孤电子对未成键，PH3的空间结构
为三角锥形。P—H 键是由不同种原子形成的共价键，属于极性键。根据 PH3的分子结构可知该分子的正电
中心和负电中心不重合，故分子有极性。PH3中P呈－3价，具有很强的还原性。
8．已知 H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关 H2O2结构的说法中不正确的是(
)
A．分子的正、负电荷中心不重合 B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子
【答案】D
【解析】由题图知，H2O2分子的立体构型是二面角形，所以正、负电荷中心不重合，A正确；H2O2是
共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键， B正确；
H2O2分子的正、负电荷中心不重合，为极性分子，C正确、D错误。
9．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　)
A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【答案】D
【解析】A、B项中无非极性键的断裂和形成；C项中无非极性键的形成；D项中 Na2O2既含有离子键
又含有非极性共价键，CO2中含有极性共价键，生成物 Na2CO3既含有离子键又含有极性共价键，O2中含有
非极性共价键，故选 D项。
10．下列说法正确的是(　　)
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取 sp3杂化，键角均为 109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外层满足 8电子结构，则 ABn不一定是非极性分子
【答案】D
【解析】CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，A项错误；HCHO 分子的中心原子 C上无孤电
子对，价层电子对数为 3，空间构型为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO 分子的结构不对称，
为极性分子，B项错误；甲烷分子的空间构型是正四面体形，键角均为 109°28′，二氯甲烷分子的空间构型
是四面体形，键角发生了变化，不等于 109°28′，C项错误；CH4的中心原子 C最外层满足 8电子结构，
CH4是非极性分子，NH3的中心原子 N最外层满足 8电子结构，但 NH3为极性分子，D项正确。
11．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊
液，其分子结构如下图所示。下列关于 S2Cl2的说法错误的是(　　)
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键，又含有非极性键
C．与 S2Br2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
【答案】A
【解析】从 S2Cl2分子的图示可知该分子空间不对称，为极性分子。
12．下列物质中，酸性最强的是(　　)
A．CH2ClCOOH B．CH2FCOOH C．CHF2COOH D．CHBr2COOH
【答案】C
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