《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练10 杂化轨道理论（原卷版）

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课时精练 10 杂化轨道理论

1．以下有关杂化轨道的说法中错误的是(　　)

A．第Ⅰ A族元素成键时不可能有杂化轨道

B．杂化轨道既可能形成 σ键，也可能形成 π键

C．孤电子对有可能参加杂化

D．s轨道和 p轨道杂化不可能有 sp4出现

2．在 SO2分子中，分子的立体构型为 V形，S原子采用 sp2杂化，那么 SO2的键角(　　)

A．等于 120°　　 B．大于 120° C．小于 120° D．等于 180°

3．鲍林是获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构而提出的。下

列对 sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是(　　)

A．sp 杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大

C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角相等

4．下列图形属于 sp 杂化轨道的是 (　　)

5．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在 SO 中S原子的杂化方

式为(　　)

A．sp　　　　B．sp2 C．sp3 D．无法判断

6．下列有关二氯化锡(SnCl2)分子的说法正确的是(　　)

A．有一个 σ键、一个 π键B．是直线形分子

C．中心原子 Sn 是sp2杂化 D．键角等于 120°

7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2

8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的立体构型均正确的是(　　)

A．C2H2：sp2、直线形 B．SO：sp3、三角锥形

C．H3O＋：sp3、V形D．BF3：sp2、平面三角形

9．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是(　　)

选项 A B C D

分子式 CH4NH3CO2SCl2

VSEPR 模型正四面体形四面体形直线形四面体形

分子的立体构型正四面体形平面三角形直线形 V形

10．根据杂化轨逆理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的立体构型不正确的是( )

选项分子中心原子杂化方式 VSEPR 模型分子的立体构型

A CO2sp 直线形直线形

B HCHO sp2平面三角形平面三角形

C PCl3sp3四面体形三角锥形

D SO3sp2平面三角形 V形

11．下列有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　)

A．每个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大 π键

B．每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π键

C．碳原子的三个 sp2杂化轨道与其他原子形成三个 π键

D．碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其他原子形成 σ键

12．甲烷分子(CH4)失去一个 H＋，形成甲基阴离子(CH)，在这个过程中，下列描述不合理的是(　　)

A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

13．下列描述中，正确的是( )

A．CS2是空间结构为 V形的极性分子

B．ClO3-和ClO4-的VSEPR 模型相同，但离子空间结构不同

C．NO3-和NH3的空间结构均为三角锥形

D．SiF4和CO32-的中心原子的杂化轨道类型均为 sp3杂化

14．下列粒子的空间构型不同于其他三个的是( )

A．气态 SeO3B．气态 SO3 C．SO32- D．NO3-

15．下列说法正确的是(　　)

A．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

B．NH 的电子式为，该离子呈平面正方形

C．CH4分子中的 4个C—H 键都是由氢原子的 1s 轨道与碳原子的 2p 轨道重叠形成的

D．CH4分子中碳原子的 sp3杂化轨道分别与 4个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4个C—H 键

16．利用价电子对互斥理论可推测分子结构中键角的大小，下列判断正确的是( )

A．苯的键角为 109.5° B．GeBr2的键角为 180°

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