《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练08 共价键参数（解析版）

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课时精练 08 共价键参数

1．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是(　　)

A．键能：C—N＜C===N＜C≡N B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl

C．分子中的键角：H2O＜CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键

【答案】D

【解析】C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小， A正确；原子半径：I＞Br＞

Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角是 105°，CO2分子中键角是 180°，C正确；

相同元素原子之间形成的 σ键的键能比 π键的大，D错误。

2．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是 (　　)

化学键 H—C H—N H—O H—F

键能/(kJ·mol-1)413.4 390.8 462.8 568

键长/pm 109 101 96 92

A．CH4　　　　　B．NH3　　　　　C．H2O　　　　　　D．HF

【答案】D

【解析】根据题表中各化学键的键能和键长数据综合分析可确定最稳定的是 HF。

3．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　)

A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr 分子中的键长依次增长

C．H2O、H2S、H2Se 分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

【答案】D

【解析】三者的键角分别为 109°28′、120°、180°，依次增大，A正确。因为 F、Cl、Br 的原子半径依

次增大，故与 H形成共价键的键长依次增长，B正确。O、S、Se 的原子半径依次增大，故与 H形成共价

键的键长依次增长，键能依次减小，C正确。分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，

D错误。

4．下列说法正确的是(　　)

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H—Cl 键的键能为 431.8 kJ·mol－1，H—Br 键的键能为 366 kJ·mol－1，这可以说明 HCl 比HBr 分子

稳定

【答案】D

【解析】键能越大，分子越稳定，A错，D正确；H—H 键没有方向性，B错；形成共价键的两个原子

之间的核间距叫键长，C错。

5．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A．氮元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱

D．HF 比H2O稳定

【答案】B

【解析】由于 N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以 N2的化学性质很稳

定；稀有气体都为单原子分子，分子内没有化学键；卤族元素从 F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中

化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；由于 H—F 键的键能大于 H—

O键，所以稳定性：HF＞H2O。

6．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )

A．键角是描述分子空间结构的重要参数

B．因为 H—O 的键能小于 H—F 的键能，所以 O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱

C．H—F 的键长是 H—X 中最长的

D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的 3倍和 2倍

【答案】A

【解析】A项，当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空

间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；B项，O2分子内两个 O原子形成 2对共

用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而 F2内的 2个F原子形成 1对共用电子对，结合力相对 O2来说

弱，断裂吸收的能量低，因此与 H2反应 F2更容易发生反应，而 O2相对来说弱，即 F2比O2与H2反应的能

力强，B错误；C项， F的原子半径是 X中最短的、H—F 的键长是 H—X 中最短的，C错误；D项，碳

碳三键中只有 1个碳碳单键是键、其余 2个为 π键，碳碳双键中只有 1个碳碳单键是键、另一个为 π

键，π键键能小于键，则碳碳三键和碳碳双键的键能分别小于单键键能的 3倍和 2倍，D错误；故选

A。

7．关于键长、键能和键角，下列说法正确的是( )

A．C≡C 键的键能等于 C-C 键键能的三倍

B．N2 的 N ≡N 键非常牢固，不易断裂

C．CN)2分子(结构式为 N ≡C  C ≡N )中 N  C 键的键长大于 C C 键的键长

D．白磷( P4 )分子呈正四面体结构，其键角为 109°28′

【答案】B

【解析】A项，碳碳三键中两个是 π键，一个是 σ键，碳碳单键是 σ键，C≡C 的键能小于 C-C 的键能

的三倍，故 A错误；B项，氮分子中的 N≡N 键的键能较大，使得 N≡N 键非常牢固，不易断裂，故 B正确；

C项，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其形成的共价键的键长越长，

碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中 C≡N 键长小于 C≡C 键长，而 C≡C 键长又小于 C C 键的键长，因

此N≡C 键的键长小于 C C 键的键长，故 C错误；D项，白磷的分子的结构为，白磷分子呈正

四面体，键角 60°，故 D错误；故选 B。

8．已知 X—X、Y—Y、Z—Z 键的键长分别为 198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性是(

)

A．X2>Y2>Z2　　 B．Z2>Y2>X2 C．Y2>X2>Z2 D．Y2>Z2>X2

【答案】D

【解析】共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子也越稳定，而三种单质的键长由小到大

的顺序为：Y—Y<Z—Z<X—X，故三种单质分子的稳定性为 Y2>Z2>X2。

9．氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)

A．分子中既有极性键，又有非极性键 B．分子中 N≡C 键的键长大于 C—C 键的键长

C．分子中含有 2个σ键和 4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应

【答案】A

【解析】分子中 N≡C 键是极性键，C—C 键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径

小于 C原子半径，故 N≡C 键比 C—C 键的键长短；(CN)2分子中含有 3个σ键和 4个π键；由于氰气与卤素

性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。

10．已知 N—N、N==N、N≡N 键能之比为 1.00∶2.17∶4.90，而 C—C，C==C ，C≡C 键能之比为

1.00∶1.17∶2.34。下列有关叙述，不正确的是(　　)

A．乙烯分子中 σ键、π键的电子云形状对称性不同

B．乙炔分子中 π键重叠程度比 σ键小，易发生加成反应

C．氮分子中的 N≡N 键非常牢固，不易发生加成反应

D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧

【答案】D

【解析】由题意知，N≡N 键键能大于 N—N 键键能的三倍，N==N 键键能大于 N—N 键键能的两倍；

而C≡C 键键能小于 C—C 键键能的三倍，C==C 键键能小于 C—C 键键能的两倍。由键能知，乙炔分子和乙

烯分子中的 π键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的 N≡N 键非常牢固，化学性质

稳定，不易发生加成反应及氧化反应，B、C正确，D错误。σ键的电子云形状呈轴对称，π键的电子云形

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