《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练07 共价键（解析版）

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课时精练 07 共价键

1．在 N2F2分子中，所有原子均符合 8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是 (

)

A．仅有一个 σ键 B．仅有一个 π键

C．一个 σ键，一个 π键 D．一个 σ键，两个 π键

【答案】C

【解析】由 N2F2分子中所有原子均符合 8电子稳定结构可知，其结构式应为 F—N=N—F，则两个氮原

子之间为氮氮双键，即有一个 σ键，一个 π键。

2．下列分子中存在的共价键类型完全相同的是 (　　)

A．CH4与NH3　　 B．C2H6与C2H4 C．H2与Cl2　　　　　　　　D．Cl2与N2

【答案】A

【解析】A项，CH4与NH3中的共价键均为 s-p σ 键；B项，C2H6分子中只存在 σ键，而 C2H4分子中存

在σ键和 π键；C项，H2分子中的共价键为 s-s σ 键，Cl2分子中的共价键为 p-p σ 键；D项，Cl2分子中只存

在σ键，而 N2分子中存在 σ键和 π键。

3．下列有关 σ键的说法错误的是(　　)

A．如果电子云图像是由两个 s电子重叠形成的，即形成 ss σ 键

B．s电子与 p电子形成 sp σ 键

C．p电子与 p电子不能形成 σ键

D．HCl 分子里含一个 sp σ 键

【答案】C

【解析】s电子与 s电子，s电子与 p电子只能形成 σ键，p电子与 p电子“头碰头”形成 σ键，“肩并

肩”形成 π键；HCl 分子中的 σ键是由 H的s电子和 Cl 的p电子形成的 sp σ 键。

4．下列物质中 σ键和 π键数目比为 1∶2的是(　　)

A．O2 B．HCN C．CO2 D．N2

【答案】D

【解析】O2的结构式是 O==O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中 σ键和 π键数目比为

1∶1，A错误；HCN 的结构式是 H—C≡N，分子中 σ键和 π键数目比为 1∶1，B错误；CO2的结构式是

O==C==O，分子中 σ键和 π键数目比为 1∶1，C错误；N2的结构式是 N≡N，分子中 σ键和 π键数目比为

1∶2，D正确。

5．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(　　)

A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B．共价键的方向性与成键原子的轨道的方向性有关

C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系

D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

【答案】D

【解析】一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故

原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多

连接的原子数，故 A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的

最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，则共价键方向性是由成键电子的轨

道方向性决定的，B项正确；共价键的饱和性与原子轨道重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关， D

项错误。

6．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对 F2和HF 分子中形成的共价键描述正确的是(　　)

A．两者都为 s－s σ 键 B．两者都为 p－p σ 键

C．前者为 p－p σ 键，后者为 s－p σ 键 D．前者为 s－s σ 键，后者为 s－p σ 键

【答案】C

【解析】H原子的 1个电子排布在 1s 轨道，F原子的最外层 7个电子的排布为 2s、2p 轨道，F2单质中

共价键是 p－p σ 键，而 HF 分子中是 H原子的 1s 轨道与 F原子的 2p 轨道“头碰头”重叠，形成 s－p σ 键。

7．下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　)

A．分子中共含有 8个极性共价键 B．分子中不含有非极性共价键

C．分子中只含有 σ键 D．分子中含有 1个π键

【答案】C

【解析】据乙醇分子的结构式，可知乙醇分子中含 7个极性键，1个非极性键；含 8个

σ键，不含 π键。

8．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是( )

A．烷烃中的化学键均为 σ键

B．CH3CH2Br 中C—H 键的极性比 C—Br 键的极性弱

C．乙烯分子中含有极性键和非极性键

D．1个丙炔分子中含有 5个σ键和 3个π键

【答案】D

【解析】A项，烷烃为饱和烃，所有的化学键均为 σ键，A正确；B项，溴元素的电负性强于氢原子，

元素的电负性相差越大，键的极性越强，故 C-H 键的极性比 C-Br 键的极性弱，B正确；C项，乙烯中含碳

碳非极性键和碳氢极性键，C正确；D项，丙炔的结构式如图：，三键中含 1个σ键和

2个π键，单键全部是 σ键，共含 6个σ键和 2个π键，D错误；故选 D。

9．下列有关 σ键和 π键的说法错误的是(　　)

A．含有 π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成 σ键，可能形成 π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 σ键，不能形成 π键

D．在分子中，化学键可能只有 π键而没有 σ键

【答案】D

【解析】由于 π键的键能小于 σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在形成分子时为了使其能

量最低，必然首先形成 σ键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成 π键，所以 B项正确，D项错

误；像 H、Cl 原子跟其他原子只能形成 σ键，C项正确。

10．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(　　)

A．氯原子的 2p 轨道和氢原子的 1s 轨道 B．氯原子的 2p 轨道和氢原子的 2p 轨道

C．氯原子的 3p 轨道和氢原子的 1s 轨道 D．氯原子的 3p 轨道和氢原子的 3p 轨道

【答案】C

【解析】H原子和 Cl 原子的核外电子排布式分别为 1s1和1s22s22p63s23p5，由此可以看出，H原子的 1s

轨道和 Cl 原子的 3p 轨道上各有一个未成对电子，故两者在形成氯化氢分子时，形成共价键的原子轨道是

氯原子的 3p 轨道和氢原子的 1s 轨道。

11．下列关于 σ键和 π键的说法中，不正确的是(　　)

A．s轨道与 s轨道只能“头碰头”重叠而形成 s－s σ 键

B．s轨道与 p轨道只能“头碰头”重叠而形成 s－p σ 键

C．p轨道与 p轨道可以“肩并肩”重叠而形成 p－p σ 键

D．p轨道与 p轨道可以“肩并肩”重叠而形成 p－p π 键

【答案】C

【解析】s轨道只能形成 σ键；p轨道与 p轨道可“头碰头”重叠而形成 p－p σ 键，也可“肩并肩”重

叠而形成 p－p π 键，故 C项错误。

12．下列分子中既不存在 s－p σ 键，也不存在 p－p π 键的是(　　)

A．HCl　　　　B．HF C．CO2 D．SCl2

【答案】D

【解析】A项和 B项，HCl 和HF 分子中都含有 H原子，能提供 s电子云与 p电子云形成 s－p σ 键；C

项，CO2分子中含有 C===O 键，有 π键存在；D项，SCl2分子中只存在 2个p－p σ 键( )。

13．具有下列电子排布式的原子中，不能形成 π键的是(　　)

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