《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练06 电负性和化合物类型（原卷版）

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课时精练 06 电负性和化合物类型

1．下列元素的电负性最大的是(　　)

A．Na　 B．S C．O D．C

2．下列原子的价电子排布中，对应元素电负性最大的是(　　)

A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4

3．下列元素的原子间最容易形成离子键的是(　　)

A．Na 和Cl B．S和O C．Al 和Br D．Mg 和S

4．下列各组元素中，电负性依次减小的是(　　)

A．K、Na、Al　 B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl

5．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　)

A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl

6．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是(　　)

A．S<N<O<F B．S<O<N<F C．Si<Na<Mg<Al D．Br<H<Zn

7．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正

确的是(　　)

A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变小

B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大

C．电负性越大，金属性越弱

D．电负性越小，非金属性越强

8．下列对电负性的理解不正确的是(　　)

A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小

C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强

D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

9．下列关系中正确的是(　　)

A．电负性 O>S>As，原子半径 r(O)<r(S)<r(As)

B．电负性 O<S<As，原子半径 r(O)<r(S)<r(As)

C．电负性 O<S<As，原子半径 r(O)>r(S)>r(As)

D．电负性 O>S>As，原子半径 r(O)>r(S)>r(As)

10．下列说法正确的是(　　)

A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键

B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键

D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大

11．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)

A．Ge 的第一电离能高于 C的，而电负性低于 C的

B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大

C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价

12．已知 X、Y元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能 Y一定小于 X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于 Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于 HnX

13．下列不能说明 X的电负性比 Y大的是(　　)

A．与氢化合时 X单质比 Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X的单质可以把 Y从其氢化物中置换出来

D．X原子的最外层电子数比 Y原子最外层电子数多

14．同周期的三种元素 X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是　(　　)

A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C．电负性：X>Y>Z D．非金属性：X>Y>Z

15．XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(不含放射性元素)，下列有关 XY 及其组

成元素的说法不正确的是 (　　)

A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能

B．Y元素的单质中含有共价键

C．Y元素位于元素周期表的右上方

D．XY 一定是离子化合物

16．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了 14 种元素的电

负性：

元素 Al B Be C Cl F H

电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1

元素 Mg N Na O P K Si

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