《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练06 电负性和化合物类型（解析版）

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课时精练 06 电负性和化合物类型

1．下列元素的电负性最大的是(　　)

A．Na　 B．S C．O D．C

【答案】C

【解析】据电负性变化规律可知电负性大小为：O＞S＞C＞Na。

2．下列原子的价电子排布中，对应元素电负性最大的是(　　)

A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4

【答案】D

【解析】由原子的价电子排布式知 A～D中元素分别为 Al、Si、P、S四种元素，其中 S元素非金属性

最强，电负性最大。

3．下列元素的原子间最容易形成离子键的是(　　)

A．Na 和Cl B．S和O C．Al 和Br D．Mg 和S

【答案】A

【解析】元素的电负性差值越大，越易形成离子键。S和O只形成共价键；Cl、Br、S中，Cl 的电负

性最大，Na、Mg、Al 中Na 的电负性最小。

4．下列各组元素中，电负性依次减小的是(　　)

A．K、Na、Al　 B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl

【答案】B

【解析】A项，电负性：Al＞Na＞K；B项，电负性：O＞Cl＞H；C项，电负性：P＞As＞H；D项，

电负性：O＞Cl＞S。

5．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　)

A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl

【答案】D

【解析】同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。A、B中均为

同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性 O>S，S、Cl 同周期，电负性

Cl>S；D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。

6．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是(　　)

A．S<N<O<F B．S<O<N<F C．Si<Na<Mg<Al D．Br<H<Zn

【答案】A

【解析】同一周期从左到右，元素的电负性增大，同一主族从上至下，元素的电负性减小。 B中应

O>N；C中Si 电负性最大；D中应 Zn<H<Br；A正确。

7．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正

确的是(　　)

A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变小

B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大

C．电负性越大，金属性越弱

D．电负性越小，非金属性越强

【答案】C

【解析】利用“同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素电负性逐渐减小”的

规律来判断。

8．下列对电负性的理解不正确的是(　　)

A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小

C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强

D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

【答案】D

【解析】同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此，电负

性与原子结构有关。

9．下列关系中正确的是(　　)

A．电负性 O>S>As，原子半径 r(O)<r(S)<r(As)

B．电负性 O<S<As，原子半径 r(O)<r(S)<r(As)

C．电负性 O<S<As，原子半径 r(O)>r(S)>r(As)

D．电负性 O>S>As，原子半径 r(O)>r(S)>r(As)

【答案】A

【解析】O、S、As 非金属性逐渐减弱，故电负性 O>S>As；由于其所在周期不同，故原子半径

r(O)<r(S)<r(As)。

10．下列说法正确的是(　　)

A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键

B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键

D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大

【答案】C

【解析】A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，金属元素的电负性不一定小

于非金属元素，如氢的电负性为 2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于 2.1；D项，同周期元素从左到右，

第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。

11．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)

A．Ge 的第一电离能高于 C的，而电负性低于 C的

B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大

C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价

【答案】D

【解析】Ge 与C同主族，根据元素周期律可知 Ge 的电负性与电离能均小于 C的，A项错误；B项同

一主族自上而下元素的电负性依次减小，B项错误；有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C

项错误。

12．已知 X、Y元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能 Y一定小于 X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于 Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于 HnX

【答案】B

【解析】X、Y同周期，且电负性：X＞Y，说明 X位于 Y的右边，但第一电离能不一定存在 X＞Y。

如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O。

13．下列不能说明 X的电负性比 Y大的是(　　)

A．与氢化合时 X单质比 Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X的单质可以把 Y从其氢化物中置换出来

D．X原子的最外层电子数比 Y原子最外层电子数多

【答案】D

【解析】元素原子的最外层电子数多不一定容易失去电子，故电负性不一定大。

14．同周期的三种元素 X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是　(　　)

A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C．电负性：X>Y>Z D．非金属性：X>Y>Z

【答案】A

【解析】由最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4可知，非金属性 X>Y>Z，D正确；

同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径： X<Y<Z，A错误；元素

非金属性越强，其简单氢化物越稳定，由于非金属性 X>Y>Z ，所以气态氢化物的稳定性：

HX>H2Y>ZH3，B正确；非金属性 X>Y>Z，一般元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：

X>Y>Z，C正确。

15．XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(不含放射性元素)，下列有关 XY 及其组

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