《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练04 原子结构与元素周期表（解析版）

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课时精练 04 原子结构与元素周期表

1．从原子结构看，元素周期表中同一横行的短周期元素，具有相同的(　　)

A．核电荷数 B．能层数 C．最外层电子数 D．能级数

【答案】B

【解析】元素周期表中同一横行属于一个周期，具有相同的能层数。

2．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为 5个区，以下元素属于 p区的是(　　)

A．Fe　　　 B．Mg C．Br　　　 D．Cu

【答案】C

【解析】Fe 的外围电子排布式为 3d64s2，属于 d区元素，A错误；Mg 的外围电子排布式为 3s2，属于 s

区元素，B错误；Br 的外围电子排布式为 4s24p5，属于 p区元素，C正确；Cu 的外围电子排布式为

3d104s1，属于 ds 区元素，D错误。

3．某元素的价电子构型是 3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是(　　)

A．位于周期表中第 4周期Ⅷ族

B．只有 2个价电子

C．＋3价离子比＋2价离子的氧化性强

D．常温下，其单质难溶于浓硝酸

【答案】B

【解析】A项，该元素价电子数为 8，有 4个电子层，则位于第 4周期第Ⅷ族；B项，价电子数为 8；

C项，该元素为 Fe，Fe3＋比Fe2＋氧化性强；D项，常温下，Fe 遇浓硝酸发生钝化。

4．下列说法不正确的是(　　)

A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期性的根本原因

B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多

C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号

D．周期表共 18 个纵列，可分为 7个主族 7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族

【答案】C

【解析】除 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

5．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是(　　)

A．稀有气体元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素

【答案】B

【解析】在最外能层 p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层 p轨道上未填充电子，

而在 d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。

6．价电子排布为 5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　　)

A．第 4周期Ⅴ A族 B．第 5周期Ⅲ A族 C．第 5周期Ⅰ A族 D．第 4周期Ⅲ A族

【答案】B

【解析】价电子排布为 5s25p1的元素有 5个电子层，价电子数为 3，由周期序数＝电子层数，价电子数

＝族序数可知，该元素位于第 5周期Ⅲ A族。

7．已知某＋2价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是(　　)

A．Ⅰ B　　　B．Ⅱ B　　　 C．Ⅷ　　　 D．Ⅱ A

【答案】A

【解析】＋2价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为 3d104s1，3d 能级排满，4s 能级上有 1个电子，为副族元素，位Ⅰ B族。

8．现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒

的说法不正确的是(　　)

A．原子最外层电子排布式为 4s24p4

B．最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO4

C．Br 的非金属性比 Se 弱

D．O和Se 为p区元素，K为s区元素

【答案】C

【解析】由题给信息可知，Se 位于第四周期Ⅵ A族，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，故

Se 原子最外层电子数是 6，最外层电子排布式为 4s24p4，A项正确；Se 元素的最高正化合价为＋6，则其最

高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO4，B项正确；同周期元素，元素的非金属性随原子序数的增大而

增强，Br 和Se 属于同周期元素，且原子序数： Br>Se，所以 Br 的非金属性比 Se 强，C项错误；根据

O、Se、K在周期表中的位置可知，D项正确。

9．下列说法正确的是(　　)

A．最外层电子排布式为 ns2的基态原子所对应元素一定位于Ⅱ A族

B．最外层电子排布式为 ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素

C．d区元素的原子一定都有 d轨道电子

D．基态原子价电子排布式为 nsnnpn的元素一定是金属元素

【答案】C

【解析】最外层电子排布式为 ns2的基态原子所对应元素可能是 He(1s2)，也可能是Ⅱ B族元素[(n－

1)d10ns2]等，不一定是Ⅱ A族元素，故 A错误。最外层电子排布式为 ns1的基态原子所对应元素中最特殊的

是H，H不是金属元素，其他最外层电子排布式为 ns1的基态原子所对应元素都是金属元素，B错误。d区

元素原子的价电子排布式为(n－1)d1－9ns1－2(钯为 4d10)，原子的核外电子最后排布在(n－1)d 上，故 C正确。

价电子排布式符合 nsnnpn的元素只有 n＝2这一种情况，该元素的价电子排布式为 2s22p2，是碳元素，是非

金属元素，D错误。

10．长式周期表共有 18 个纵列，从左到右排为 1～18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18

列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)

A．第 9列元素中有非金属元素

B．只有第 2列的元素原子最外层电子排布式为 ns2

C．第四周期第 8列元素是铁元素

D．第 15 列元素原子的最外层电子排布式为 ns2np5

【答案】C

【解析】根据元素周期表的结构可知，第 9列为 d区元素，全部为金属元素，A项错误；最外层电子

排布式为 ns2的不只是第 2列元素的原子，如第 12 列元素的原子最外层电子排布式也是 ns2，B项错误；第

15 列元素原子的最外层电子排布式为 ns2np3，D项错误。

11．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)

A．某元素原子的第二电子层轨道表示式为

B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价

C．某元素的原子最外层电子数为 6

D．某元素的原子外围电子排布式为 5s25p1

【答案】D

【解析】A中只能说明该元素的 L层有 8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B中某些非金属元

素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定其在周期表中的位置；C中根据最外层电子数

只能确定族序数，无法确定周期数；D中可确定该元素在第五周期Ⅲ A族。

12．下图所示是元素周期表的一部分 (表中数字和 X代表原子序数 )，其中 X的电子排布式为

[Ar]3d104s24p5的是(　　)

【答案】A

【解析】[Ar]3d104s24p5代表 35 号元素。根据周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数

之差可以是 2，8，18，32。A项中 X上方的原子序数为 17，与 X相差 18，X的序数为 35；B项中 X上方

的原子序数为 27，处在第四周期与 X相差 18，X应为 45；C项中 X下方的原子序数为 75，X为43；D项

中X下方的原子序数为 52，因此 X应为 34。

13．肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)

A．原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时 2p 能级上有 1个未成对电子，B原子基态时 3p 能级上也有 1个未成对电子

D．A原子基态时 2p 能级上有一对成对电子，B原子基态时 3p 能级上也有一对成对电子

【答案】D

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