《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲19 配合物与超分子（学生版）

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第三章晶体结构与性质

第四节配合物与超分子

课时精讲 19 配合物与超分子

【目标导航】

1．通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现象，认识配位键的特征，并能与共价键进行简单

比较。

2．在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等。

3．了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用。

【知识导图】

一、配位键

1．概念：成键原子一方提供____________，另一方提供__________形成的共价键。

2．配位键的形成条件

① 成键原子一方能提供____________。如分子有 NH3、H2O、HF、CO 等；离子有 Cl－、OH－、CN

－、SCN－等。

② 成键原子另一方能提供__________。如 H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。

(3)配位键同样具有______性和______性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是

基本不变的，如 Ag＋形成______个配位键；Cu2＋形成______个配位键等。

二、配位化合物

1．配合物的概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以_

_________结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl 等

均为配合物。

2．配合物的形成

实验操作实验现象有关离子方程式

滴加氨水后，试管中首先出现___

________，氨水过量后沉淀逐渐_

_____，滴加乙醇后析出______色

晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O

______________________________、____

__________________________

溶液变______色______________________________

白色的 AgCl 沉淀消失，得到澄清

的无色溶液 ______________________________

上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的____

________进入 Cu2＋的__________，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过________________________形成配位键。

配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为__________________。

三、配合物的组成

配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：

1．中心原子是________________________的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中

心离子)，过渡金属离子最常见的有 Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。

2．配体是提供____________的阴离子或分子，如 Cl－、NH3、H2O等。配体中直接_________________

_的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如 NH3中的 N原子，H2O中的 O原子等。

3．配位数是直接与中心原子形成的____________的数目。如[Fe(CN)6]4－中配位数为______。

四、配合物的形成对性质的影响

1．对溶解性的影响

一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解

于含过量的 OH－、Cl－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物。如 Cu(OH)2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2

＋＋2OH－。

2．颜色的改变

当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的

变化就可以判断是否有配离子生成。如 Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。

3．稳定性增强

配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越______。当作为中心离子的金属离子相

同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。例如，血红素中的 Fe2＋与CO 分子形成的配位键比 Fe2＋与O2分

子形成的配位键强，因此血红素中的 Fe2＋与CO 分子结合后，就很难再与 O2分子结合，血红素失去输送氧

气的功能，从而导致人体 CO 中毒。

五、超分子

1．定义：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的____________称为超分子。超分子定

义中的分子是广义的，包括______。

2．特性：

(1)分子间相互作用：通过____________结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属

离子形成的弱配位键等。

(2)分子聚集体大小：分子聚集体有的是有限的，有的是____________的。

3．特征：分子识别和___________。

六、应用实例—分子识别

1．分离 C60 和C70

2．冠醚识别碱金属离子。不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子。

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