《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲18 离子晶体、过渡晶体和混合晶体（学生版）

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第三章晶体结构与性质

第三节金属晶体与离子晶体

课时精讲 18 离子晶体、过渡晶体和混合晶体

【目标导航】

1．借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。

2．认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。

3．知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。

【知识导图】

一、离子键

1．概念

阴、阳离子通过____________形成的化学键。

2．形成条件

成键原子所属元素的电负性差值______，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为当成键

原子所属元素的电负性差值大于______时，原子间才有可能形成离子键。

3．形成过程

4．实质：离子键的实质是____________，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电

子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式_________________ (k为比例系数)表示。

5．特征：离子键没有______性和______性。

二、离子晶体

1．离子晶体的结构

2．离子晶体的特性

性质规律

熔、沸点较高，且______越大，熔点越高

溶解性一般易溶于水，难溶于非极性溶剂

导电性固态时______，熔融状态或在水溶液中______

三、常见离子晶体的结构

1．NaCl 晶胞

NaCl 晶胞如图所示，每个 Na＋周围距离最近的 Cl－有______个(上、下、左、右、前、后各 1个)，构

成____________体，每个 Cl－周围距离最近的 Na＋有______个，构成____________体，由此可推知晶体的

化学式为 NaCl。

(1)每个 Na＋(Cl－)周围距离相等且最近的 Na＋(Cl－)是______个。

(2)每个晶胞中实际拥有的 Na＋数是 4个，Cl－数是______个。

(3)若晶胞参数为 a pm，则氯化钠晶体的密度为____________ g·cm－3。

2．CsCl 晶胞

CsCl 晶胞如图所示，每个 Cs＋周围距离最近的 Cl－有______个，每个 Cl－周围距离最近的 Cs＋有______

个，它们均构成____________体，由此可推知晶体的化学式为____________。

(1)每个 Cs＋(Cl－)周围距离最近的 Cs＋(Cl－)有______个，构成____________体。

(2)每个晶胞中实际拥有的 Cs＋有______个，Cl－有______个。

(3)若晶胞参数为 a pm，则氯化铯晶体的密度为____________ g·cm－3。

四、过渡晶体

1．四类典型的晶体是指______晶体、______晶体、______晶体和______子晶体。

2．过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。

(1)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数

氧化物 Na2O MgO Al2O3SiO2

离子键的百分数/% 62 50 41 33

从上表可知，表中 4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体

既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。

(2)偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如

______等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如______、______等。

五、混合型晶体

1．晶体模型

2．结构特点——层状结构

(1)同层内碳原子采取______杂化，以共价键(σ 键)结合，形成__________________。

(2)层与层之间靠____________维系。

(3)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为 3，有一个未参与杂化的 2p 电子，它的原子轨道垂直于

碳原子平面。

3．晶体类型：石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于____________。

4．性质：熔点______、质软、______导电等。

六、纳米材料

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