《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲17 金属晶体（教师版）

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第三章晶体结构与性质

第三节金属晶体与离子晶体

课时精讲 17 金属晶体

【目标导航】

1．认识金属晶体的结构和性质。

2．能利用金属键、“电子气理论”解释金属的一些物理性质。

【知识导图】

一、金属键

1．概念：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把

所有金属原子维系在一起。

2．成键微粒是金属阳离子和自由电子。

3．含金属键的物质：金属单质及其合金。

二、金属键的特征

金属键无方向性和饱和性。

晶体中的电子不专属于某几个特定的金属阳离子，而几乎是均匀地分布在整块晶体中，因此晶体中产

生所有金属阳离子与所有自由电子之间“弥漫”的电性作用，这就是金属键，因此金属键没有方向性和饱

和性。

三、金属键强弱的影响因素

1．金属阳离子的半径。

2．金属阳离子的电荷数。

3．金属阳离子(原子)的堆积方式。

四、金属键对金属性质的影响

1．金属键越强，金属熔沸点越高。

2．金属键越强，金属硬度越大。

3．金属键越强，金属越难失电子，一般金属性越弱，如Na 的金属键强于 K，则 Na 比K难失电子，

金属性 Na 比K弱。

4．金属键越强，金属原子的电离能越大。

五、金属晶体

1．金属晶体是原子间通过金属键形成的一类晶体。金属晶体常温下除汞外都是固体。

2．性质：优良的导电性、导热性和延展性。

3．用电子气理论解释金属的性质

六、常见金属晶体的三种结构型式

结构型式面心立方最密堆积 A1体心立方密堆积 A2六方最密堆积 A3

结构示意

图

配位数 12 8 12

实例 Ca、Al、Cu、Ag、Au

、Pd、Pt

Li、Na、K、Ba、W、F

eMg、Zn、Ti

【小试牛刀】

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．任何晶体中，若含有阳离子，则一定含有阴离子( )

【答案】×

【解析】金属晶体中存在阳离子，但没有阴离子。

2．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用( )

【答案】×

【解析】金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用。

3．价电子数越多的金属原子的金属性越强( )

【答案】×

【解析】价电子数多的金属原子的金属性不一定强，如 Fe 的价电子数比 Na 多，但 Fe 的金属性没有

Na 的强。

4．含有金属元素的离子不一定是阳离子( )

【答案】√

【解析】含有金属元素的离子不一定是阳离子，如 AlO2-、MnO4-等。

5．金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是由于金属原子之间有较强的作用( )

【答案】×

【解析】金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是因为金属晶体中各原子层间会发生相对滑动，

但不会改变原来的排列方式。

6．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流( )

【答案】×

【解析】金属里的自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动产生电流。

7．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分( )

【答案】×

【解析】金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递。

8．金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的( )

【答案】×

【解析】金属的导电性是在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动实现的，而金属阳离子并没有

移动。

9．金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属( )

【答案】√

【解析】金属键没有方向性和饱和性，所有电子在三维空间运动，属于整个金属。

10．金属晶体的熔点和沸点都很高( )

【答案】×

【解析】金属晶体的熔沸点不一定都很高，如 K、Na 等。

11．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用( )

【答案】√

【解析】金属键是一种遍布整个晶体的化学键，金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体，金属晶体

中金属阳离子与自由电子强烈的相互作用叫做金属键。

12．金属材料良好的延展性和导电性都可以用电子气理论来解释( )

【答案】√

【解析】电子气理论指出金属阳离子“浸泡”在电子气中，可以解释铁的导电性，导热性和延展性。

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