《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲12 分子间作用力及其对物质性质的影响（学生版）

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第二章分子结构与性质

第三节分子结构与物质的性质

课时精讲 12 分子间作用力及其对物质性质的影响

【目标导航】

1．认识分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。

2．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。

3．了解分子内氢键和分子内氢键在自然界中的广泛存在和重要作用。

【知识导图】

一、分子间作用力

1．分子间作用力

(1)概念：分子间存在的一类弱的_____________。

(2)分类：包括____________和______。

2．范德华力

(1)概念：______间普遍存在的一种____________，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存

在。

(2)特点：比化学键的键能______得多。

(3)实质：______作用，没有饱和性和方向性。

二、范德华力及其对物质性质的影响

1．含义

范德华力是______之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

2．特征

(1)范德华力很弱，约比化学键的键能小 1～2个数量级。

(2)无方向性和饱和性。

3．影响因素

(1)分子的极性越大，范德华力______。

(2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力______。

4．对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的______性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的______性质。范德华力

越大，物质熔、沸点______。

三、氢键

1．氢键的概念

氢键是一种____________。它是由已经与______很强的原子(如N、F、O)形成共价键的______与另一

个分子中或同一分子中______很强的原子之间的作用力。

2．氢键的表示形式

(1)通常用____________表示氢键，其中 X—H 表示氢原子和 X原子以______相结合。

(2)氢键的键长是指____________间的距离，键能是指 X—H…Y 分解为______和______所需要的能量。

3．氢键形成的条件

(1)氢原子位于 X原子和 Y原子之间。

(2)X、Y原子所属元素具有很强的______和很小的原子半径。一般是_____原子、_____原子和_____原

子。

4．氢键的特征

(1)氢键不属于化学键，键能较小，比化学键的键能小 1～2个数量级，但比____________强。

(2)氢键具有一定的______性和______性。

5．类型

氢键______氢键______氢键。

四、氢键对物质性质的影响

1．对物质熔点、沸点的影响：

(1)某些氢化物分子间存在氢键，物质的熔、沸点将______。如 H2O、NH3、HF 等，会使同族氢化物沸

点反常，如 H2O_____H2Te_____H2Se_____H2S。

(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将______。如熔点、沸点： ______

。

2．对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，

在水中溶解度就相对小，如 NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能与水以任意比混溶，就是因为它们与

水形成了分子间______。

3．水中的氢键对水的性质的影响

(1)水分子间形成氢键，______了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中 H2S的熔、沸点

______。

(2)氢键与水分子的性质

① 水结冰时，体积______，密度______。

② 接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式 H2O计算出来的相对分子质量大。

五、范德华力、氢键、共价键的比较

作用力范德华力氢键共价键

概念物质分子之间普遍存在的

一种相互作用力

由已经与电负性很大的原子

形成共价键的氢原子与另一

个分子中电负性很大的原子

之间的作用力

原子间通过共

用电子对所形

成的相互作用

分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、

非极性共价键

特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有

饱和性

强度比较共价键>氢键>范德华力

影响强度的

因素　

① 随着分子极性和相对分

子质量的增大而增大；②

组成和结构相似的物质，

相对分子质量越大，分子

间作用力越大

对于 X—H…Y，X、Y的电

负性越大，X、Y原子的半

径越小，键能越大

成键原子半径

越小，键长越

短，键能越

大，共价键越

稳定

对物质性质

的影响

影响物质的熔、沸点及溶

解度等物理性质；如熔、

沸点

F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<

CBr4

分子间氢键的存在，使物质

的熔、沸点升高，在水中的

溶解度增大，如熔、沸点：

H2O>H2S，HF>HCl，NH3>

PH3

① 影响分子的

稳定性

② 共价键键能

越大，分子稳

定性越强

【小试牛刀】

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中( )

2．氢键比范德华力强，所以它属于化学键( )

3．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键( )

4．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高( )

5．含氢原子的物质之间均可形成氢键( )

6．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键( )

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