《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲11 共价键的极性（教师版）

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第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
课时精讲 11 共价键的极性
【目标导航】
1．理解键的极性和分子极性的关系。
2．了解极性分子和非极性分子。
3．了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。
【知识导图】
一、键的极性
1．极性键与非极性键
分类 极性共价键 非极性共价键
成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子
电子对 发生偏移 不发生偏移
成键原子的电性
一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ
－)
电中性
2．分子的极性
分子极性分子正电中心和负电中心不重合；键的极性的向量和不为零。
非极性分子正电中心和负电中心重合；键的极性的向量和等于零。
3．键的极性和分子的极性的关系
(1)只含非极性键的分子，一定是非极性分子。
(2)含极性键的分子有无极性，依据分子中极性键的极性的向量和是否为零，若为零，则为非极性分子；
或根据分子的空间构型确定，如该构型能使正负电荷中心重合，分子无极性，否则分子有极性。
二、键的极性对物质化学性质的影响
不同羧酸的 pKa
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸＞二氯乙酸。
三、烃基对有机酸酸性的影响
不同羧酸的 pKa
酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸。
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
【答案】√
【解析】如 O2、H2、N2等。
2．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
【答案】×
【解析】以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子空间结构对称，正电中心、负电中心重
合，就是非极性分子，如 CH4、CO2、CCl4、CS2等。
3．非极性分子只能是双原子单质分子
【答案】×
【解析】CO2、CCl4等分子都是非极性分子，但都不是双原子单质分子。
4．非极性分子中，一定含有非极性键
【解析】D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如 CH4、CO2等。
5．含有非极性键的分子一定是非极性分子
【答案】×
【解析】含有非极性键的分子如果空间结构不对称，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子，如
H2O2。
6．非极性分子中一定含有非极性键
【答案】×
【解析】由极性键形成的分子，如果正电中心与负电中心重合，则为非极性分子，如 CH4。
7．键的极性与分子的极性无关
【答案】×
【解析】分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间结构有关。
8．由同一种原子形成的分子可能有极性
【答案】√
【解析】由同一种原子形成的分子可能有极性，如 O3是极性分子。
9．非极性分子中无极性键
【答案】×
【解析】非极性分子中正电中心与负电中心重合，其中可能含极性键，也可能不含极性键，如 CH4是
由极性键构成的非极性分子。
10．三原子分子 AB2一定为非极性分子
【答案】×
【解析】三原子分子 AB2中若正电中心与负电中心不重合，就属于极性分子，如 SO2为极性分子。
11．四原子分子 AB3一定为非极性分子
【答案】×
【解析】四原子分子 NH3属于极性分子。
12．SO2和HF 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
【答案】√
【解析】SO2和HF 都是极性分子，水也是极性分子，故 SO2和HF 均易溶于水。
13．SF6为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水
【答案】×
【解析】SF6八面体结构，为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知其可能易溶于苯，难溶于水。
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