《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲08 共价键参数（学生版）

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第二章分子结构与性质

第一节共价键

课时精讲 08 共价键参数

【目标导航】

1．理解键能、键长、键角等键参数的概念。

2．能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。

【知识导图】

一、三个重要的键参数

1．键能

(1)概念：在 101.3 kPa，298 K 的条件下，断开_________AB(g)分子中的化学键，使其分别生成______

________和______________所吸收的能量，叫 A—B 键的键能。

(2)表示方式和单位

表示方式：_______，单位：_______。

(3)意义

表示共价键的_______，键能越大，键越_______。

2．键长

(1)概念：两个成键原子的_______间的距离叫做该化学键的键长。

(2)意义：键长越短，化学键越_______，键越_______。

3．键角

(1)概念：在多原子分子中，两个化学键的_______叫键角；

(2)意义：可以判断多原子分子的______________。

二、键参数与分子性质的关系

三、常见物质的键角及分子构型

分子键角空间构型

CO2180° _______ 形

H2O 104.5° _______形

NH3107.3° _______形

四、CO2、C2H2、CH4、H2O、NH3、H2S、CCl4分子空间构型：

1．直线形的______________；

2．V形的______________；

3．正四面体形的______________4；

4．三角锥形的_______。

【小试牛刀】

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．只有非金属元素原子之间才能形成共价键( )

2．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定( )

3．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长( )

4．AB2型分子的键角均为 180°( )

5．N—O 键的键长比 C—O 键的键长长( )

6．1个氮气分子中含有 1个σ键和 2个π键( )

7．N

+¿¿

中4个N—H 键的键能不同( )

8．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定( )

9．在双键中，σ键的键能要小于 π键的键能( )

10．键能：C—N<C=N<C≡N( )

11．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl( )

12．分子中的键角：H2O>CO2( )

13．一般，相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π 键( )

14．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的 2倍( )

15．H—O 键键能为 463 kJ/mol，即 18 g H2O分解成 H2和O2时，消耗能量为(2×463) kJ( )

16．C—C 键的键能为 347.7 kJ·mol-1，但 C=C 键的键能小于 347.7×2 kJ·mol-1( )

17．H—Cl 键的键能为 431.8 kJ·mol-1，故 HCl 分解成 1 mol H2和1 mol Cl2时，消耗的能量为 863.6 kJ(

)

考点一键参数

【例 1】键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(　　)

A．键角是描述分子空间构型的重要参数

B．因为 H—O 键的键能小于 H—F 键的键能，所以 O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱

C．水分子可表示为 H—O—H，分子中的键角为 180°

D．H—O 键的键能为 463 kJ·mol－1，即 18 g H2O分解成 H2和O2时，消耗能量为 2×463 kJ

【答案】A

【解析】H—O 键、H—F 键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来

越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈 V形，键角为 104.5°，C项错误；D项中

H—O 键的键能为 463 kJ·mol－1，指的是断开 1 mol H—O 键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量

为463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含 2 mol H—O 键，断开时需吸收 2×463 kJ 的能量形成气态氢原子和气

态氧原子，再进一步形成 H2和O2时，还需释放出一部分能量，故 D项错误。

【例 2】SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是(　　)

A．键长：Si—F>Si—Cl B．键能：Si—F>Si—Cl

C．沸点：SiF4>SiCl4 D．共用电子对偏移程度：Si—Cl>Si—F

12.B　原子半径：Cl>F，原子半径越大，其形成的化学键的键长就越长，所以键长： Si—F<Si—

Cl，A错误；形成共价键的原子半径越小，共价键键能就越大，由于原子半径：Cl>F，所以键能：Si—

F>Si—Cl，B正确；SiF4、SiCl4都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作

用力就越大，物质的沸点越高，所以沸点：SiF4<SiCl4，C错误；元素的非金属性越强，与同种元素的原子

形成的共价键的极性就越强，共用电子对偏移程度就越大，元素的非金属性： F>Cl，所以共用电子对偏移

程度：Si—Cl<Si—F，D错误。

【解题技法】

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