《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲08 共价键参数（教师版）

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第二章分子结构与性质

第一节共价键

课时精讲 08 共价键参数

【目标导航】

1．理解键能、键长、键角等键参数的概念。

2．能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。

【知识导图】

一、三个重要的键参数

1．键能

(1)概念：在 101.3 kPa，298 K 的条件下，断开 1_mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态

原

子和气态

原子所吸收的能量，叫 A—B 键的键能。

(2)表示方式和单位

表示方式：EA－B，单位：kJ·mol －

。

(3)意义

表示共价键的强弱，键能越大，键越牢固。

2．键长

(1)概念：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。

(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。

3．键角

(1)概念：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫键角；

(2)意义：可以判断多原子分子的空间构型。

二、键参数与分子性质的关系

三、常见物质的键角及分子构型

分子键角空间构型

CO2180° 直线形

H2O 104.5° V

形

NH3107.3° 三角锥形

四、CO2、C2H2、CH4、H2O、NH3、H2S、CCl4分子空间构型：

1．直线形的CO2、 C 2H2；

2．V形的 H2O 、 H 2S；

3．正四面体形的CH4、 CCl 4；

4．三角锥形的NH3。

【小试牛刀】

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．只有非金属元素原子之间才能形成共价键( )

【答案】×

【解析】有些金属元素原子和非金属元素原子之间也能形成共价键。

2．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定( )

【答案】√

【解析】共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。

3．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长( )

【答案】×

【解析】键长是指两个成键原子的核间距。

4．AB2型分子的键角均为 180°( )

【答案】×

【解析】AB2型分子可能是直线形分子如二氧化碳，键角为 180°，也可能是 V形分子，如 SO2，键角

不为 180°。

5．N—O 键的键长比 C—O 键的键长长( )

【答案】×

【解析】N—O 键的键长比 C—O 键的键长短。

6．1个氮气分子中含有 1个σ键和 2个π键( )

【答案】√

【解析】氮气分子中含有三键，则 1个分子中有 1个σ键和 2个π键。

7．N

+¿¿

中4个N—H 键的键能不同( )

【答案】×

【解析】N

+¿¿

中4个N—H 键的键能相同。

8．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定( )

【答案】×

【解析】双原子分子中没有键角。

9．在双键中，σ键的键能要小于 π键的键能( )

【答案】×

【解析】σ键的重叠程度大于 π键，故 σ键的键能大于 π键。

10．键能：C—N<C=N<C≡N( )

【答案】√

【解析】C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小。

11．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl( )

【答案】√

【解析】原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl。

12．分子中的键角：H2O>CO2( )

【答案】×

【解析】H2O分子中键角是 105°，CO2分子中键角是 180°。

13．一般，相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π 键( )

【答案】√

【解析】一般，相同元素原子之间形成的 σ键的键能比 π键的大。

14．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的 2倍( )

【答案】×

【解析】在乙烯分子中，碳碳双键键能不是碳碳单键键能的 2倍，而是介于单键键能和 2倍单键键能

之间。

15．H—O 键键能为 463 kJ/mol，即 18 g H2O分解成 H2和O2时，消耗能量为(2×463) kJ( )

【答案】×

【解析】H—O 键键能为 463 kJ/mol 指的是拆开 1 mol H—O 键形成气态氢原子和氧原子所吸收的能量

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