《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲07 共价键（学生版）

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第二章分子结构与性质

第一节共价键

课时精讲 07 共价键

【目标导航】

1．了解共价键的形成、本质、特征和分类。

2．知道共价键的主要类型 σ键和 π键。

3．认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。

4．知识分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。

【知识导图】

一、共价键

1．概念

原子间通过______________形成的化学键。

2．本质

高概率地出现在两个原子核之间的_____与两个原子核之间的__________。

3．形成元素

通常是电负性相同或差值小的__________元素原子。

4．表示方法

(1)用一条短线表示由_______________所形成的共价键，如 H—H、H—Cl；

(2)“”表示原子间共用_____电子所形成的共价键(共价双键)；

(3)“≡”表示原子间共用_____电子所形成的共价键(共价叁键)。

二、σ键和 π键

1．分类标准：按电子云的重叠方式。

2．σ键和 π键：

共价键

σ键原子轨道以“__________”方式相互_____导致电子在核间出现的概

率增大而形成的共价键。

π键原子轨道以“__________”方式相互_____导致电子在核间出现的概

率增大而形成的共价键。

3．σ键与 π键的类型

(1)σ 键的常见类型。

类型形成过程

ss 型

H－H的ss σ 键的形成

sp 型

H－Cl 的sp σ 键的形成

pp 型

Cl－Cl 的pp σ 键的形成

(2)π 键的常见类型——pp π 键。

pp π 键的形成

4．判断 σ键和 π键的一般规律

(1)共价单键都_____键；

(2)共价双键和共价三键中有一个键是_____键，其他的都是_____键。

三、极性键和非极性键

1．分类标准：根据共用电子对是否偏移。

2．极性键和非极性键：

共价键极性键非极性键

形成元素 _____元素 _____元素

共用电子

的偏移共用电子偏向电负性_____的原子成键原子电负性相同，共用电子_

_________

原子电性电负性_____的原子显负电性，另一原

子显正电性两原子均不显电性

四、共价键的特征

1．共价键的饱和性

每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是 _____的，这称为共价键的饱和性。共

价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的_____关系。

2．共价键的方向性

在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越 _____，因

此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的__________。

【小试牛刀】

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．若把 H2S分子写成 H3S分子，违背了共价键的饱和性( )

2．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性( )

3．所有共价键都有方向性( )

4．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间( )

6．σ键强度小，容易断裂，而 π键强度较大，不易断裂( )

7．π键是由两个原子的 p轨道“头碰头”重叠形成的( )

8．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ键( )

9．σ键不属于共价键，是另一种化学键( )

10．s-s σ 键与 s-p σ 键的对称性相同( )

11．分子中含有共价键，则至少含有一个 σ键( )

12．含有 π键的化合物与只含 σ键的化合物的化学性质不同( )

13．s-s σ 键与 p-p σ 键的电子云图像都呈轴对称( )

14．s轨道与 s轨道不能形成 π键，p轨道与 p轨道能形成 π键( )

15．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的 π键不如 σ键牢固( )

16．1个1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有 7个σ键、2个π键( )

17．P4( )和CH4分子的空间构型都是正四面体，键角都是 109°28′，1molCH4和1molP4含有的

σ键数目相同( )

18．BF3、 CCl4中每个原子都满足 8电子稳定结构( )

19．PCl3分子中每个原子最外层达到 8电子稳定结构，则 BF3分子中每个原子最外层也能达到 8电子

稳定结构( )

20．SO2和O3互为等电子体，故二者具有相同的化学性质( )

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