《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲07 共价键（教师版）

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第二章分子结构与性质

第一节共价键

课时精讲 07 共价键

【目标导航】

1．了解共价键的形成、本质、特征和分类。

2．知道共价键的主要类型 σ键和 π键。

3．认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。

4．知识分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。

【知识导图】

一、共价键

1．概念

原子间通过共用电子形成的化学键。

2．本质

高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

3．形成元素

通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。

4．表示方法

(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如 H—H、H—Cl；

(2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)；

(3)“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)。

二、σ键和 π键

1．分类标准：按电子云的重叠方式。

2．σ键和 π键：

共价键

σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率

增大而形成的共价键。

π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率

增大而形成的共价键。

3．σ键与 π键的类型

(1)σ 键的常见类型。

类型形成过程

ss 型

H－H的ss σ 键的形成

sp 型

H－Cl 的sp σ 键的形成

pp 型

Cl－Cl 的pp σ 键的形成

(2)π 键的常见类型——pp π 键。

pp π 键的形成

4．判断 σ键和 π键的一般规律

(1)共价单键都是 σ

键；

(2)共价双键和共价三键中有一个键是 σ

键，其他的都是 π

键。

三、极性键和非极性键

1．分类标准：根据共用电子对是否偏移。

2．极性键和非极性键：

共价键极性键非极性键

形成元素不同种元素同种元素

共用电子

的偏移共用电子偏向电负性较大的原子成键原子电负性相同，共用电子

不偏移

原子电性电负性较大的原子显负电性，另一原

子显正电性两原子均不显电性

四、共价键的特征

1．共价键的饱和性

每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。共价

键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

2．共价键的方向性

在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，

共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的空间构型。

【小试牛刀】

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．若把 H2S分子写成 H3S分子，违背了共价键的饱和性( )

【答案】√

【解析】S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为 H2S。

2．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性( )

【答案】×

【解析】H2O能结合 1个H+形成 H3O+，不能说明共价键不具有饱和性。

3．所有共价键都有方向性( )

【答案】×

【解析】H2分子中的 H—H 键没有方向性。

4．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间( )

【答案】×

【解析】两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大。

6．σ键强度小，容易断裂，而 π键强度较大，不易断裂( )

【答案】×

【解析】一般 σ键比 π键更稳定。

7．π键是由两个原子的 p轨道“头碰头”重叠形成的( )

【答案】×

【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为 σ键。

8．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ键( )

【答案】√

【解析】两个原子之间形成共价键时，单键为 σ键，双键和三键中都只有一个 σ键。

9．σ键不属于共价键，是另一种化学键( )

【答案】×

【解析】σ键属于共价键。

10．s-s σ 键与 s-p σ 键的对称性相同( )

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