《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲04 原子结构与元素周期表（教师版）

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第一章原子结构与性质

第二节原子结构与元素的性质

课时精讲 04 原子结构与元素周期表

【目标导航】

1．进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。

2．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。

3．知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。

【知识导图】

一、核外电子排布与周期的划分

1．核外电子排布与周期划分的本质联系

周期序数对应能级原子道

数轨

最多容纳

电子数

价电子排布式

元素种数

ⅠA 族0族

11s 1 2 1s 1

1s 2

22s2p 4 8 2s 1

2s 2

2p 6

33s3p 4 8 3s 1

3s 2

3p 6

44s3d4p 9 18 4s 1

4s 2

4p 6

55s4d5p 9 18 5s 1

5s 2

5p 6

66s4f5d6p 16 32 6s 1

6s 2

6p 6

77s5f6d7p 16 32 7s 1

－不完全

2．规律

(1)周期序数＝电子层数。

(2)本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的 2

倍＝对应能级组最多容纳的电子数。

3．核外电子排布与周期的划分

二、核外电子排布与族的划分

1．划分依据：取决于原子的价电子数目和价电子排布。

2．特点：同族元素的价电子数目和价电子排布相同。

3．规律：

③ 稀有气体元素：价电子排布为 ns2np6(He 除外)。

4．核外电子排布与族的划分

三、元素周期表的分区

1．元素周期表的分区：元素周期表按电子排布分为 5个区：s

区、p

区、d

区、ds

区、f

区。

2．各区元素特点

分区元素分布外围电子排布式元素性质特点

s区ⅠA 族、Ⅱ A族ns1～2除氢外都是活泼金属元素

p区ⅢA 族～Ⅶ A族、0族ns2np1～6最外层电子参与反应(稀有

气体除外)

d区ⅢB 族～Ⅶ B族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2d轨道也不同程度地参与

化学键的形成

ds 区ⅠB 族、Ⅱ B族(n－1)d10ns1～2金属元素

f区镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～

2ns2

镧系元素化学性质相近，

锕系元素化学性质相近

【小试牛刀】

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．最外层电子数为 2的元素都分布在 s区( )

【答案】×

【解析】He、Zn 等元素的原子最外层电子数为 2，但却不是 s区元素。

2．s区均为金属元素( )

【答案】×

【解析】s区除 H外均为金属元素。

3．所有金属元素都分布在 d区和 ds 区( )

【答案】×

【解析】部分金属在 s区或 p区。

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