《2023学年高二化学精讲精练(人教2019选择性必修2)》课时精讲04 原子结构与元素周期表(教师版)

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第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
课时精讲 04 原子结构与元素周期表
【目标导航】
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。
2.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。
3.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
【知识导图】
一、核外电子排布与周期的划分
1.核外电子排布与周期划分的本质联系
周期序数 对应能级 原子道
数轨
最多容纳
电子数
价电子排布式
元素种数
ⅠA 0
11s 1 2 1s 1
1s 2
2
22s2p 4 8 2s 1
2s 2
2p 6
8
33s3p 4 8 3s 1
3s 2
3p 6
8
44s3d4p 9 18 4s 1
4s 2
4p 6
18
55s4d5p 9 18 5s 1
5s 2
5p 6
18
66s4f5d6p 16 32 6s 1
6s 2
6p 6
32
77s5f6d7p 16 32 7s 1
- 不完全
2.规律
(1)周期序数=电子层数
(2)本周期包含的元素种数=对应能级组所含原子轨道数的 2
倍=对应能级组最多容纳的电子数。
3.核外电子排布与周期的划分
二、核外电子排布与族的划分
1.划分依据:取决于原子的价电子数目价电子排布
2.特点:同族元素的价电子数目和价电子排布相同
3.规律:
③ 稀有气体元素:价电子排布为 ns2np6(He 除外)
4.核外电子排布与族的划分
三、元素周期表的分区
1.元素周期表的分区:元素周期表按电子排布分为 5个区:s
区、p
区、d
区、ds
区、f
区。
2.各区元素特点
分区 元素分布 外围电子排布式 元素性质特点
sⅠA 族、Ⅱ Ans12除氢外都是活泼金属元素
pⅢA 族~Ⅶ A族、0ns2np16最外层电子参与反应(稀有
气体除外)
dⅢB 族~Ⅶ B族、Ⅷ族 (n1)d19ns12d轨道也不同程度地参与
化学键的形成
ds ⅠB 族、Ⅱ B(n1)d10ns12金属元素
f镧系、锕系 (n2)f014(n1)d0
2ns2
镧系元素化学性质相近,
锕系元素化学性质相近
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
1.最外层电子数为 2的元素都分布在 s( )
【答案】×
【解析】HeZn 等元素的原子最外层电子数为 2,但却不是 s区元素。
2s区均为金属元素( )
【答案】×
【解析】s区除 H外均为金属元素。
3.所有金属元素都分布在 d区和 ds ( )
【答案】×
【解析】部分金属在 s区或 p区。
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