《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲01 能层与能级（学生版）

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第一章原子结构与性质

第一节原子结构

课时精讲 01 能层与能级

【目标导航】

1．进一步认识原子核外电子的分层排布。

2．通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。

3．通过核外电子能量不同分析，能用符号表示原子核外的不同能级。

4．知道原子的基态和激发态的含义，初步知道原子核外电子的跃迁、吸收和发射光谱，了解其简单

应用。

【知识导图】

一、能层与能级

1．电子层(n)

分层标准电子离核的远近

n的取值 1 2 3 4 5 6 7

符号 K L M N O P Q

能量 ――→

离核 ――→

2．能层：多电子原子的核外电子的能量是不同的。按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的

能层。

3．能级：在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用

s 、 p 、 d 、 f 表示，每个能层的能级数＝该能层序数。

二、能层、能级及其所能容纳的电子数

1．不同能层的能级组成

任一能层的能级总是从 s

能级开始，能层的能级数等于该能层序数：第一能层只有 1个能级(1s)，第二

能层有 2个能级(2s 和2p)，第三能层有 3个能级(3s，3p 和3d)，依次类推。

2．各能层、能级所容纳的最多电子数

能层一二三四五

符号 K L M N O

能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p…

最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6…

电子离核远近近→远

电子能量高低低→高

三、原子轨道

1．概念：原子中的单个电子的空间运动状态。

2．n值所对应的能级和原子轨道的情况：

n(电子层)能级原子轨道

取值符号符号符号数目

1 K s 1s 1

2 L

s2s 1

p2px、 2p y、 2p z3

3 M

s3s 1

p3px、 3p y、 3p z3

d3d 5

4 N

s4s 1

p4px、 4p y、 4p z3

d4d 5

f 4f 7

四、原子轨道数与电子数

电子层数(n)、能级数、原子轨道数、容纳电子数的关系：

n取值 1 2 3 4 n

能级数 1 2 3 4 n

原子轨道数 1 4 9 16 n2

最多容纳电子数 2 8 18 32 2n2

【小试牛刀】

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同( )

2．各能层的能级都是从 s能级开始至 f能级结束( )

3．各能层含有的能级数为 n-1( )

4．各能层含有的电子数为 2n2( )

5．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小( )

6．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多( )

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