《2023学年高二化学精讲精练(人教2019选择性必修2)》课时精讲01 能层与能级(教师版)

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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
课时精讲 01 能层与能级
【目标导航】
1.进一步认识原子核外电子的分层排布。
2.通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。
3.通过核外电子能量不同分析,能用符号表示原子核外的不同能级。
4.知道原子的基态和激发态的含义,初步知道原子核外电子的跃迁、吸收和发射光谱,了解其简单
应用。
【知识导图】
一、能层与能级
1.电子层(n)
分层标准 电子离核的远近
n的取值 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
能量 ――→
离核 ――→
2.能层:多电子原子的核外电子的能量是不同的。按电子的能量差异,可以将核外电子分成不同的
能层
3
s p d f 表示,每个能层的能级数=该能层序数。
二、能层、能级及其所能容纳的电子数
1.不同能层的能级组成
任一能层的能级总是从 s
能级开始,能层的能级数等于该能层序数:第一能层只有 1个能级(1s),第二
能层有 2个能级(2s 2p),第三能层有 3个能级(3s3p 3d),依次类推。
2.各能层、能级所容纳的最多电子数
能层 一 二
符号 K L M N O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p…
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6…
电子离核远近 近→远
电子能量高低 低→高
三、原子轨道
1.概念:原子中的单个电子的空间运动状态。
2n值所对应的能级和原子轨道的情况
n(电子层)能级 原子轨道
取值 符号 符号 符号 数目
1 K s 1s 1
2 L
s2s 1
p2px 2p y 2p z3
3 M
s3s 1
p3px 3p y 3p z3
d3d 5
4 N
s4s 1
p4px 4p y 4p z3
d4d 5
f 4f 7
四、原子轨道数与电子数
电子层数(n)、能级数、原子轨道数、容纳电子数的关系:
n取值 1 2 3 4 n
能级数 1 2 3 4 n
原子轨道数 1 4 9 16 n2
最多容纳电子数 2 8 18 32 2n2
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
1.在同一能层不同能级上的电子,其能量肯定不同( )
【答案】√
【解析】在多电子原子中,同一能层不同能级上的电子具有的能量不同。
2.各能层的能级都是从 s能级开始至 f能级结束( )
【答案】×
析】都是s都是fL能层2s2p
M能层只有 3s3p3d 三个能级。
3.各能层含有的能级数为 n-1( )
【答案】×
【解析】各能层含有的能级数与能层序数相同。
4.各能层含有的电子数为 2n2( )
【答案】×
【解析】各能层最多容纳电子数为 2n2
5.同一原子中,1s2s3s 电子的能量逐渐减小( )
【答案】×
【解析】英文字母相同的不同能级,能层越高,能级上的电子的能量越高。
6.同一原子中,2p3p4p 能级的轨道数依次增多( )
【答案】×
【解析】同一原子中,不同能层的 p能级的轨道数相等,都为 3
7.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动( )
【答案】×
【解析】能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动。
8p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量( )
【答案】×
【解析】在原子核外同一能层中不同轨道,p轨道电子能量高于 s轨道电子能量,若处于不同能层,
则能层数越多,电子具有的能量就越高,如 2p 轨道电子能量比 3s4s 轨道的电子能量低。
9.硅原子的 2s 轨道能量较 3p 轨道高( )
【答案】×
【解析】2s 轨道能量低于 3p 轨道。
10.第四能层最多可容纳 16 个电子( )
【答案】×
【解析】第四能层最多可容纳 2×42=32 个电子。
11.从空间角度看,2s 轨道比 1s 轨道大,其空间包含了 1s 轨道( )
【答案】×
【解析】s轨道是壳层球体而不是实心球体,所以可说 2s 轨道包围了 1s 轨道,而不能说包含了 1s
道。
122p3p4p 能级的轨道数依次增多( )
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