《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》第一章《原子结构与性质》单元检测（解析版）

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第一章《原子结构与性质》单元检测

一、选择题

1．3px所代表的含义是(　　)

A．px轨道上有 3个电子 B．第三电子层 px轨道有 3个伸展方向

C．px电子云有 3个伸展方向 D．第三电子层沿 x轴方向伸展的 p轨道

【答案】D

【解析】3px中，3表示第三电子层，px表示沿 x轴方向伸展的 p轨道。

2．下列有关化学用语的说法中正确的是 (　　)

A．O2和O3互为同位素 B．甲基的电子式为 H··

··

C．基态 Fe2+价层电子排布式为 3d5 D．基态碳原子价层电子轨道表示式为

【答案】B

【解析】O2和O3是由相同元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项错误；甲基中的碳原子与三个

氢原子形成三条共价键，B项正确；Fe 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的核外电子排布式

为1s22s22p63s23p63d6，其价层电子排布式为 3d6，C项错误；根据泡利原理，2p 能级上的电子应当分别排布

在两个不同的轨道中，且自旋方向相同，D项错误。

3．下列有关说法不正确的是(　　)

A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理

B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量

C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从 2s 只能跃迁到 2p

D．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关

【答案】C

【解析】基态原子是指处于最低能量的原子，A项正确；原子核外电子发生跃迁可以吸收能量，也可

以放出能量，B项正确；电子跃迁可以跨能级跃迁，如从 2s 跃迁到 3s、3d 等，C项错误；霓虹灯光、激光

都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D项正确。

4．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正

确的是(　　)

A．元素 K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长约为 700 nm

B．以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱

C．该轨道表示式表示的是基态氧原子的轨道表示式

D．原子光谱可以用于定性鉴定元素

【答案】D

【解析】紫色波长介于 400 nm～435 nm 之间，A错误；用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱，

B错误；由于简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据 1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，

O原子能量最低排布图为：，C错误；用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光

谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定

元素， D正确。

5．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb 第一电离能逐渐增大

【答案】D

【解析】同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故 C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐

渐减小，故 D项错误。

6．X和Y是原子序数大于 4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正

确的是(　　)

A．X的原子半径比 Y小 B．X和Y的核电荷数之差为 m－n

C．电负性 X＞Y D．第一电离能 X＜Y

【答案】D

【解析】Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，可知 X位于 Y所在周期的下一周期。A项，原子半径：X＞

Y；B项，X和Y的核电荷数之差为 m＋n；C项，电负性：Y＞X。

7．下列说法不正确的是(　　)

A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

【答案】D

【解析】元素的电负性越大，其原子对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈

现负价，电负性小的元素易呈现正价。

8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；

④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是(　　)

A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>①

【答案】A

【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si 元素；②1s22s22p63s23p3为P元

素； ③1s22s22p3为N元素； ④1s22s22p4为O元素。同周期自左而右电负性增大，所以电负性

Si<P<S，N<O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性 N>P，O>S，故电负性 Si<P<N<O ，即④

>③>②>①，A正确；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 Si>P，N>O， B错误；同周期自左而

右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子 np能级容纳 3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电

离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 Si<P，N>O，C错误；最高正化合价等于最外层电子数，但O

元素没有最高正化合价，所以最高正化合价③＝②>①，D错误。

9．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A．原子核外 L能层的未成对电子数与 M能层的未成对电子数相等的原子

B．原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子

C．2p 能级只有 1个空轨道的 X原子和 3p 能级只有 1个空轨道的 Y原子

D．最外层都只有一个电子的 X、Y原子

【答案】C

【解析】L层(M 层)只有 1个未成对电子的可能是 Li 或F(Na 或Cl)，L层(M 层)有2个未成对电子的可

能是 C或O(Si 或S)，A项错；B项中 X为Mg，Y可能为 Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn 等；C

项为 C和Si ；D项可能为氢元素和碱金属元素。

10．下列有关核外电子排布的式子不正确的是(　　)

A．24Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1

C．N原子的轨道表示式：

D．S原子的轨道表示式：

【答案】D

【解析】S的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应是。

11．下列叙述正确的是(　　)

A．通常，同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大

B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小

C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大

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