《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》第三章《晶体结构与性质》单元检测（解析版）

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第三章《晶体结构与性质》单元检测

一、选择题(本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列晶体分类中正确的是(　　)

选项离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体

A NH4Cl Ar C6H12O6生铁

B H2SO4Si S Hg

C CH3COONa SiO2I2Fe

D Ba(OH)2石墨普通玻璃 Cu

【答案】C

【解析】A项中，Ar 是分子晶体而不是共价晶体；B项中，H2SO4属于分子晶体而不是离子晶体；D

项中，石墨属于混合型晶体而不是共价晶体，普通玻璃不是晶体。

2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用

的晶体是(　　)

A．SiC 晶体 B．CCl4晶体 C．KCl 晶体 D．Na 晶体

【答案】B

【解析】A项，SiC 晶体为共价晶体，晶体中只存在共价键；B项，CCl4晶体是分子晶体，分子之间

存在分子间作用力，在分子内部 C、Cl 之间以共价键结合；C项，KCl 晶体为离子晶体，晶体中只存在离

子键；D项，Na 晶体为金属晶体，晶体中只存在金属键。

3．下列晶体性质的比较中不正确的是(　　)

A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>PH3

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

【答案】C

【解析】A项中三种物质都是共价晶体，因原子半径 r(C)<r(Si)，所以键长：C—C<C—Si<Si—Si，故

键能：C—C>C—Si>Si—Si，共价键键能越大，共价晶体的熔点越高，A项正确；因为 NH3分子间存在氢

键，所以 NH3的沸点高于 PH3的沸点，B项正确；二氧化硅是共价晶体，硬度很大，白磷和冰都是分子晶

体，硬度较小，C项错误；四卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分

子质量越大，熔点越高，D项正确。

4．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(　　)

A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离子键

C．金属晶体中含有离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共价键

【答案】C

【解析】A项，离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键；B项，原子晶体中只存在共价键；D

项，分子晶体中可能存在共价键。

5．下列有关晶体的说法正确的是(　　)

A．任何晶体中都存在化学键 B．晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理

C．任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

【答案】C

【解析】A项，惰性气体属于单原子分子，该晶体中不存在化学键，错误；B项，晶体内部的微粒在

空间的排列是否服从紧密堆积原理，主要看微粒间的相互作用有无方向性和饱和性，金属晶体中的金属键

没有饱和性和方向性，所以服从紧密堆积原理，原子晶体中的共价键有方向性和饱和性，不服从紧密堆积

原理，错误；C项，任何晶体中，若有阴离子(一定是离子化合物)必定含有阳离子，正确；D项，有的金

属晶体的熔点(例如水银)的熔点比分子晶体(例如碘单质)的熔点低，错误。

6．下列说法正确的是(　　)

A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行 X－射线衍射

B．1 mol 金刚石中的 C—C 键数是 2NA，1 mol SiO2晶体中的 Si—O 键数也是 2NA

C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

【答案】A

【解析】A项，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列， X－射线衍

射可以看到微观结构；B项，金刚石中 1个C原子与另外 4个C原子形成 C—C 单键，这个 C原子对每个

单键的贡献只有，所以 1 mol C 原子形成的 C—C 键为 4×＝2(mol)，而二氧化硅晶体中 1个Si 原子分别与 4

个O原子形成 4个Si—O 单键，则 1 mol SiO2晶体中 Si—O 键为 4 mol；C项，水晶是原子晶体，熔化时共

价键断裂，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被削弱而共价键不断裂；D项，分子的稳定性取决于化

学键的强弱。

7．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射 NaI 时，Na＋和I－两核间距 1.0～1.5 nm，呈现离子键；当两核

靠近约距 0.28 nm 时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)

A．NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．离子晶体可能含有共价键

C．NaI 晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键没有明显的界线

【答案】D

【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距

改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但 NaI 晶体是典型的离子晶体，

说明其晶体中核间距在 1.0～1.5 nm 之间。

8．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．

C．MgO＞Br2＞H2O＞O2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

【答案】B

【解析】A项，同属于共价晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳

化硅＜二氧化硅＜金刚石，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质

的熔、沸点，正确；C项，对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，

MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。

9．下列说法正确的是(　　)

A．冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂

B．共价晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C．分子晶体中，共价键的键能越大，该晶体的熔、沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

【答案】B

【解析】冰的融化需要克服分子间作用力，该过程属于物理变化，H—O 键没有断裂，A项错误；影

响共价晶体熔、沸点的因素是键能，共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点就越高， B项正确；影响分

子晶体熔、沸点的因素一般是分子间作用力的大小，与共价键的键能无关， C项错误；分子的稳定性与分

子间作用力无关，与共价键的键能有关，D项错误。

10．下列关于冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的说法正确的是(　　)

A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力

B．沸点：金刚石>干冰>冰

C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构

D．干冰晶体中每个 CO2周围距离相等且最近的 CO2有10 个

【答案】C

【解析】冰晶体中还存在 H—O 共价键，A错误；金刚石是共价晶体，冰、干冰是分子晶体，所以金

刚石的沸点最高，由于冰中存在氢键，其沸点比干冰高，B错误；冰晶体中 1个O原子与邻近的 4个O原

子可形成四面体结构，金刚石中 1个C原子与邻近的 4个C原子可形成正四面体结构，C正确；干冰晶体

中每个 CO2周围距离相等且最近的 CO2有12 个，D错误。

11．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有 6个

C．氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围等距且紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个 CO2分子周围等距且紧邻12 个CO2分子

【答案】B

【解析】氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有 12 个，距离相等且紧邻的Cl－共有

6个。

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