《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》第二章《分子结构与性质》单元检测（原卷版）

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第二章《分子结构与性质》单元检测

一、选择题(本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是

A．NH4Cl NH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

2．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是( )

A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形

C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物 NPO 的电子式为

3．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键

方式的描述不正确的是(　　)

A．烷烃分子中碳原子均采取 sp3杂化成键

B．炔烃分子中的碳碳三键由 1个σ键、2个π键组成

C．苯分子中所有碳原子均采取 sp2杂化成键，苯环中存在 6个碳原子共有的大 π键

D．甲苯分子中所有碳原子均采取 sp2杂化成键

4．下列有关化学键类型的说法错误的是(　　)

A．已知丙炔的结构简式为 CH3C CH，则丙炔分子中存在 5个σ键和 3个π键

B．乙烯分子中 σ键、π键的电子云的对称性不同

C．物质中有 σ键不一定有 π键，有 π键一定有 σ键

D．乙烷分子中只存在 σ键，即 C-H 和C-C 均为 σ键

5．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是(　　)

A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的

B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s轨道和 p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道

D．AB2型共价化合物的中心原子 A采取的杂化方式可能不同

6．下列说法中正确的是(　　)

A．卤化氢中，以 HF 沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C．H2O的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氢键 X—H…Y 的三个原子总在一条直线上

7．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通

电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)

A．水分子具有极性共价键　 B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子

8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与 3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B

原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

9．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是(　　)

A．电负性：S>F

B．SF6分子是正四面体结构

C．SF6分子中硫原子周围无孤对电子

D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为

10．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体 SF5－CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最

高的气体。关于 SF5－CF3的说法正确的是(　　)

A．分子中有 σ键也有 π键B．所有原子在同一平面内

C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5－CF3分子中电子数为8 mol

11．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

)

A．W、R元素单质分子内都存在非极性键

B．X、Z元素都能形成双原子分子

C．键长W—H<Y—H，键的极性 Y—H>W—H

D．键长X—H<W—H，键能 X—H<W—H

12．短周期元素 X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的 s能级电子总数是p能级电子总数的2

倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为 2∶1。下列说法错误的是(　　)

A．XW4为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为 sp 杂化

13．下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是(　　)

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ 键 B．SF6是由非极性键构成的分子

C．1 mol C2H4分子中有 5 mol σ 键和 1 mol π 键 D．C2H2分子中不含非极性键

14．二甘醇的结构简式是 HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 (

)

A．二甘醇分子中有一个手性碳原子 B．分子间能形成氢键

C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇

15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应的化学方程式为

HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A．反应物和生成物都是非极性分子

B．HCHO 的空间结构为四面体形

C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化轨道类型不同

D．液态水中只存在一种作用力

16．氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)用于有机产品的合成，也可用于工业洗涤剂中间体的生产以及生化

研究。下列说法正确的是(　　)

A．碳、氮原子的杂化类型相同

B．氨基乙酸钠中N原子的价层电子对数为4

C．1 mol 氨基乙酸钠分子中所含σ键的物质的量为 10 mol

D．氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内

17．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙

黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 (　　)

A．S2Cl2分子中的两个 S原子均是 sp3杂化

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2

C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

D．S2Cl2分子中的 S为+1 价，S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子

18．C2O3是一种无色无味的气体，结构式为，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。

下列说法正确的是(　　)

A．甲酸与草酸互为同系物

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