《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》第二章《分子结构与性质》单元检测（解析版）

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第二章《分子结构与性质》单元检测

一、选择题(本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是

A．NH4Cl NH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【答案】B

【解析】A项，该反应中没有非极性共价键的断裂，A项不符合题意；B项，该反应中钠离子和过氧

根之间的离子键断裂，钠离子和氢氧根之间的离子键形成，过氧根中非极性键断裂，氧气中非极性键形成，

水中极性键断裂，氢氧根中极性键形成，B项符合题意；C项，该反应中没有非极性共价键的断裂，C项

不符合题意；D项，该反应中没有非极性共价键的形成，D项不符合题意；故选 B。

2．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是( )

A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形

C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物 NPO 的电子式为

【答案】C

【解析】A项，磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A

项错误；B项，磷酰三叠氮分子含有三个 P-N 键及一个 P=O 双键，则立体构型为四面体构型，B项错误；

C项，磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出 N2，C项正确；D项，NPO 为共价化合物，

则电子式为，D项错误；故选 C。

3．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键

方式的描述不正确的是(　　)

A．烷烃分子中碳原子均采取 sp3杂化成键

B．炔烃分子中的碳碳三键由 1个σ键、2个π键组成

C．苯分子中所有碳原子均采取 sp2杂化成键，苯环中存在 6个碳原子共有的大 π键

D．甲苯分子中所有碳原子均采取 sp2杂化成键

【答案】D

【解析】烷烃分子中碳原子均采取 sp3杂化成键，由甲烷得到的甲基上的碳原子也采取 sp3杂化，A正

确、D错误；三键一定是由 1个σ键、2个π键组成的，B正确；苯环上的碳原子都采取 sp2杂化，C正确。

4．下列有关化学键类型的说法错误的是(　　)

A．已知丙炔的结构简式为 CH3C CH，则丙炔分子中存在 5个σ键和 3个π键

B．乙烯分子中 σ键、π键的电子云的对称性不同

C．物质中有 σ键不一定有 π键，有 π键一定有 σ键

D．乙烷分子中只存在 σ键，即 C-H 和C-C 均为 σ键

【答案】A

【解析】A项，单键都是 σ键，而三键是由 1个σ键和 2个π键构成的，所以丙炔分子中存在 6个σ键

和2个π键，A项错误；B项，乙烯分子中 σ键的电子云呈轴对称、π键的电子云呈镜面对称，对称性不同，

B项正确；C项，H原子、Cl 原子中只有一个未成对电子，因而只能形成 σ键，即有 σ键不一定有 π键；

若形成 π键一定是原子间已形成 σ键，即有 π键一定有 σ键，C项正确；D项，共价单键为 σ键，乙烷分子

的结构式为，其所含的 6个C-H 和1个C-C 均为 σ键，D项正确；故选 A。

5．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是(　　)

A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的

B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s轨道和 p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道

D．AB2型共价化合物的中心原子 A采取的杂化方式可能不同

【答案】B

【解析】在 VSEPR 理论中，将分子分成了中心原子含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子

的VSEPR 模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A项正

确；VSEPR 模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子，B项错误；AB2型共价化合物由于其

中心原子具有的孤电子对数和 σ键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D项正确。

6．下列说法中正确的是(　　)

A．卤化氢中，以 HF 沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C．H2O的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氢键 X—H…Y 的三个原子总在一条直线上

【答案】A

【解析】B项，分子内氢键使熔、沸点降低，分子间氢键使熔、沸点升高；C项，水中氢键键能比 HF

中氢键键能小；D项，X—H…Y 的三原子不一定在一条直线上。

7．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通

电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)

A．水分子具有极性共价键　 B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子

【答案】D

【解析】只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键

构成的极性分子。

8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与 3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B

原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

【答案】C

【解析】B原子最外层的 3个电子都参与成键，故 B原子可以形成 sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的—

OH 可以与相邻分子中的 H原子形成氢键。

9．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是(　　)

A．电负性：S>F

B．SF6分子是正四面体结构

C．SF6分子中硫原子周围无孤对电子

D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为

【答案】C

【解析】F电负性最大，A项错误；SF6分子中硫原子有 6对价层电子对，不是正四面体形结构，B项

错误；D项违背泡利原理，错误。

10．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体 SF5－CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最

高的气体。关于 SF5－CF3的说法正确的是(　　)

A．分子中有 σ键也有 π键B．所有原子在同一平面内

C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5－CF3分子中电子数为 8 mol

【答案】C

【解析】A项，分子中都是 σ键，无 π键；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可

能所有原子共平面；D项，一个分子中有 94 个电子。

11．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

)

A．W、R元素单质分子内都存在非极性键

B．X、Z元素都能形成双原子分子

C．键长W—H<Y—H，键的极性 Y—H>W—H

D．键长X—H<W—H，键能 X—H<W—H

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