《2023年高考化学热点专项导航与精练（新高考专用）》专项38 核外电子排布规律（解析版）

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第六篇物质结构与性质

专项 38 核外电子排布规律

核外电子排布规律是高考必考知识点，特别是基态原子的核外电子排布式是考查重点，侧重于电负性

与电离能的考查，注意掌握常见元素电负性与电离能的比较方法及特殊情况，备考时加以关注。

(1)能量最低原则：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量

处于最低状态。

如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：

(2)泡利不相容原理

每个原子轨道里最多只能容纳 2

个电子，且自旋状态相反。

如2s 轨道上的电子排布为，不能表示为。

(3)洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相

同。如 2p3的电子排布为，不能表示为或。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，

体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

1．(2022•全国甲卷节选)基态 F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。

【答案】(1)

【解析】F为第 9号元素其电子排布为 1s22s22p5，则其价电子排布图为。

2．(2022•山东卷节选)基态 Ni 原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。

【答案】(1) 3d84s2 第4周期第 VIII 族

【解析】(1)已知 Ni 是28 号元素，故基态 Ni 原子的价电子排布式为：3d84s2，在周期表中第四横行第

10 纵列即位于第 4周期第 VIII 族。

3．(2022•北京卷节选) Fe2+价层电子排布式为___________。

【答案】(1)3d6

【解析】(1)铁元素的原子序数为 26，基态亚铁离子的价电子排布式为 3d6。

4．(2022•海南省选择性考试节选)基态 O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。

【答案】s22s22p4或[He]2s22p4 2

【解析】O为8号元素，其基态 O原子核外有 8个电子，因此基态 O原子的电子排布式为 1s22s22p4或

[He]2s22p4，其 2p 轨道有 2个未成对电子，即 O原子有 2个未成对电子。

5．(2022•湖南选择性考试节选)基态原子的核外电子排布式为´[Ar]_______；

【答案】 [Ar] 3d104s24p4

【解析】硒元素的原子序数为 34 ，基态原子的电子排布式为 [Ar] 3d104s24p4，故答案为： [Ar]

3d104s24p4。

6．(2021•广东选择性考试节选)基态硫原子价电子排布式为__________。

【答案】3s23p4

【解析】基态硫原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，因此基态硫原子价电子排布式为 3s23p4。

7．(2021•湖南选择性考试节选)基态硅原子最外层的电子排布图为　　，晶体硅和

碳化硅熔点较高的是　　(填化学式)；

【答案】(1) SiC

【解析】(1)Si 位于周期表中第 3周期第Ⅳ A族，基态原子的价电子排布式为 3s23p2，则基态 Si 原子的

价电子排布图为：；晶体硅、碳化硅均属于原子晶体，原子半径：Si＞C，键长：

C Si﹣ ＜Si Si﹣ ，则键能：C Si﹣ ＞Si Si﹣ ，所以熔点：碳化硅＞晶体硅，晶体硅和碳化硅熔点较高的是

SiC。

8．(2021•河北选择性考试节选)(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排

布相同的是___________(填离子符号)。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称

为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____________。

【答案】(1)K+和P3- (2) 或

【解析】(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为 H+ (或H-)、O2-、K+和P3-，其

中核外电子排布相同的是 K+和P3-。(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为 3s23p3，其中 3s 轨道的 2个

电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为 0；根据洪特规则可知，其 3p 轨道的 3个电子的自旋状态相

同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或。

9．(2020•新课标Ⅰ卷节选)基态 Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。

(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>

I1(B)> I1(Li)，原因是________。

【答案】(1)4：5

(2)Na 与Li 同主族，Na 的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小

Li，Be 和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态 Be 原子

的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于 B的。

10．(2020•新课标Ⅱ卷节选)基态 Ti 原子的核外电子排布式为____________。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d24s2

11．(2020•江苏卷节选)Fe 基态核外电子排布式为___________；[Fe(H2O)6]2+中与 Fe2+配位的原子是___

_____(填元素符号)。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 O

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