《2023年高考化学热点专项导航与精练（新高考专用）》专项36 片段元素周期表的推断（原卷版）

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第六篇物质结构与性质

专项 36 片段元素周期表的推断

元素推断题是无机推断题的重要组成部分，命题往往截取元素周期表的一部分，然后结合一定的元素

信息进行推断。片段元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不

同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊

性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然

后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。

1．(2022•广东选择性考试)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高

价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )

A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

【答案】C

【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若

是高氯酸，则戊为 Cl，甲为 N、乙为 F、丙为 P、丁为 S，若是硫酸，则戊为 S，甲为 C、乙为 O、丙为

Si、丁为 P。A项，根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故 A正确；B

项，根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故 B正确；C项，甲的氢化物可

能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化

氢不反应，没有白烟生成，故 C错误；D项，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，

都一定能与强碱反应，故 D正确。故选 C。

2．(2021•浙江 6月选考)已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其

中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )

A．还原性：ZQ2＜ZR4

B．X能从 ZQ2中置换出 Z

C．Y能与 Fe2O3反应得到 Fe

D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

【答案】A

【解析】根据短周期元素 X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及 Y的最高化合价为+3，

可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl。A项，ZQ2为CS2，ZR4为

CCl4，CS2中硫的还原性强于 CCl4中的氯元素，A错误；B项，Mg 和CO2发生下述反应：2Mg+CO2

2MgO+O，B正确；C项，Al 和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，C正确；D项，M

为：N，N的最高价氧化物的水化物为 HNO3，最低价氢化物为 NH3，二者发生如下反应：

HNO3+NH3=NH4NO3，D正确；故选 A。

3．(2019•新课标Ⅱ卷)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是( )

A．原子半径：W<X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D． X的最高价氧化物的水化物是强碱

【答案】D

【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比 X多2，因主族

元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外)，则可设 X的族序数为 a，则 W的族序数为

a+2，W与X的最高化合价之和为 8，则有 a+(a+2)=8，解得 a=3，故 X位于第 IIIA 族，为 Al 元素；Y为Si

元素，Z为P元素；根据上述分析可知 W、X、Y和Z为N、Al、Si 和P。A．同一周期从左到右元素原

子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．

常温常压下，Si 为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的

稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：PH3＜NH3，C项正确；D． X的最高价氧化物的水化物为

氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；故选 D。

4．(2017•新课标Ⅲ卷)短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的

最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )

W X

Y Z

A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X

【答案】D

【解析】设 W原子的最外层电子数为 x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-

2+x+2=21，解得 x=5，则 W为N元素、X为O元素、Y为Al 元素、Z为Cl 元素。A．NH3分子间有氢键，

其沸点比 HCl 高，故 A错误；B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物 HNO3、HNO2均显酸性，

故B错误；C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而 AlCl3是分子晶体，熔点低，故 C错误；D．Al3+和O2-离子

结构相同，核电荷数大，离子半径小，故 D正确。故选 D。

1．片断元素周期表推断试题的解题策略

1．片断元素周期表推断试题的解题步骤

第一步：推断元素

(1)根据题目信息和原子结构推断元素在元素周期表中的位置及名称。

(2)根据元素及其化合物的性质判断出元素原子结构和在元素周期表中的位置。

第二步：联想“规律”

依据推出的元素在周期表中的位置，结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断。

第三步：通盘“验证”

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