《2023年高考化学热点专项导航与精练（新高考专用）》专项31 中和滴定图象（解析版）

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第五篇水溶液中的离子反应与平衡

专项 31 中和滴定图象

在酸碱电离过程中，溶液的 pH 会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度

较大，加入少量的碱或酸对其 pH 的影响不大。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约

0.04mL）的碱或酸就会引起溶液 pH 突变。酸、碱的浓度不同， pH 突变范围不同。

1．强酸与强碱滴定过程中 pH 曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为

例)

2滴定曲线特点

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的

滴定曲线

盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的

滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强

碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸

反应(强酸与弱碱反应)

室温下 pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是 pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)

反应时，终点不是 pH＝7(强碱与弱酸反应终点是 pH＞7，强酸与弱碱反应终点是 pH＜7)

1．(2022•浙江 1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入 20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和

40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用 0.4mol·L-1 盐酸滴定，利用 pH 计和压力传感器检测，得到如图曲

线：

下列说法正确的的是( )

A．图中甲、丁线表示向 NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 Na2CO3溶液中滴加盐酸

B．当滴加盐酸的体积为 V1mL 时(a 点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-

+H+=CO2↑+H2O

C．根据 pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)

【答案】C

【解析】A项，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应

先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示

向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A错误；B项，当滴加盐酸的体积为 V1mL 时(a 点、b点)，所发生的反应为

碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸氢根离子，离子方程式表示为：CO32-+H+= HCO3-，B错误；C项，根据

pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点的 pH 在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；d点的

pH 在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C正确；D项，根据电荷守

恒和物料守恒，则 Na2CO3中存在 c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)， NaHCO3溶液中满足 c(H2CO3)-

c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)，D错误；故选 C。

2．(2021•海南选择性考试) 25℃时，向 10.00mL0.1000mol·L-1 的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1 的盐

酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．点，溶液是由于 HCO3-水解程度大于电离程度

B．点，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

C．c 点，溶液中的主要来自 HCO3-的电离

D．d点，c(Na＋)= c(Cl-)= 0.1000mol·L-1

【答案】AB

【解析】A项，HCO3-存在水解平衡和电离平衡，a点溶液 pH＞7是由于 HCO3-水解程度大于电离程度，

故A正确；B项，根据电荷守恒 c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH―)，b点pH=7 即c(H＋)=

c(OH-)，所以 c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故 B正确；C项，c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，

溶液中的 H+主要来自 H2CO3的电离，故 C错误；D项，d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na＋)= c(Cl-)=

0.0500mol·L-1，故 D错误；选 AB。

3．(2021•湖南选择性考试)常温下，用 0.1000mol•L 1﹣的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol•L 1﹣

的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)

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