《2023年高考化学热点专项导航与精练（新高考专用）》专项19 盖斯定律（原卷版）

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第三篇化学反应与能量

专项 19 盖斯定律

通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反

应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。盖斯定律的应用价

值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计

算未知的反应热。该类试题主要以生产、生活、科技和能源等社会热点问题为背景，将热化学方程式的书

写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查，较好地考查了学生对知识的灵活应用和运算能力。解答该类题

目不仅要清楚书写热化学方程式的要求和注意事项，理解盖斯定律的含义，还要合理设计反应途径，正确

加减热化学方程式。

1．(2021•浙江 6月选考)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( )

A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2D．ΔH2=ΔH3+ΔH4

【答案】C

【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结

构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成 1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸

热反应。A项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜

0，A不正确；B项，苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，

其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即

ΔH3≠ΔH1+ΔH2，B不正确；C项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，ΔH1＜

0，ΔH2＜0，由于 1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的 2倍，故其放出的热量

更多，其 ΔH1＞ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成 1，3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4＞0)，根据盖斯定

律可知，苯与氢气完全加成的反应热 ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此 ΔH3＞ΔH2，C正确；D项，根据盖斯定律可知，

苯与氢气完全加成的反应热 ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此 ΔH2=ΔH3-ΔH4，D不正确。故选 C。

2．(2020•浙江 7月选考)关于下列的判断正确的是( )

CO(aq)＋H+(aq)===HCO(aq) ΔH1

CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH−(aq) ΔH2

OH−(aq)＋H+(aq)===H2O(l) ΔH3

OH−(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO−(aq)＋H2O(l) ΔH4

A．ΔH1＜0　ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0　ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4

【答案】B

【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则 CO(aq)+H+(aq)=HCO3- (aq)为放热反应，所以△H1<0；

CO(aq)+H2O(l) HCO3- (aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO 的水解反应为吸热反应，所以

△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H3<0；醋酸与强碱的中

和反应为放热反应，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应

过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H4>△H3；综上所述，只有△H1<△H2正确，故选

B。

3．(2019 新课标Ⅱ卷节选)环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：

已知： (g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2= 11.0 kJ·mol﹣ −1 ②

对于反应： (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。

【答案】89.3

【解析】根据盖斯定律可得：反应③=①+②，可得反应③的ΔH3= ΔH1 +ΔH2 =89.3KJ/mol；

4．(2019•新课标Ⅲ卷节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也

随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

【答案】﹣116

【解析】根据盖斯定律知， (反应 I+ 反应 II+ 反应 III)×2 得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)

∆H=(∆H1+∆H2+∆H3)×2=-116kJ∙mol-1；

5．(2019• 北京卷节选)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

① 反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_

_____________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 ……

iii 为积炭反应，利用 ΔH1和ΔH2计算 ΔH3时，还需要利用__________反应的 ΔH。

【答案】① CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2 ② C(s)+CO2(g)=2CO(g)

【解析】①由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程

式为 CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2；② ⅰ -ⅱ 可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g), 设为 ⅳ，用 ⅳ-ⅲ 可得C(s)

+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用 C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变；

6．(2019•天津卷节选)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与HCl 在300℃时反应生成 1molSiHCl3气体和 H2，放出 225kJ 热量，该反应的热化学方程式为

________________________。

Ⅱ．将 SiCl4氢化为 SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl4 (g)+ H2(g) SiHCl3 (g)+ HCl (g) ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+ Si(s) 4SiHCl3 (g) ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+ Si(s) + HCl (g) 3SiHCl3 (g) ΔH3

(4)反应③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。

【答案】Ⅰ． Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)

Ⅱ．(4)ΔH2-ΔH1

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