《2023年高考化学热点专项导航与精练（新高考专用）》专项13 含氯消毒剂（原卷版）

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第二篇元素及其化合物

专项 13 含氯消毒剂

含氯消毒液是生活中常用的消毒液。在防控新型冠状病毒期间，含氯消毒剂功不可没，这是一类高效

低毒的杀菌剂，消毒效果好且抗菌谱广。常见含氯消毒剂如下：

1．“84”消毒液。以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠，为无色或淡黄色的液体，有效

氯含量通常为 5.5%~6.5%。“84”消毒液一般通过氯气与氢氧化钠反应得到。

2．漂白粉。主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，有效氯含量为 30%~38%。

漂白粉是由氯气与氢氧化钙悬浊液反应而制得，露置于空气中会失效。

3．一氧化二氯。次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。棕黄色气体，有刺激性

气味。可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。

4．二氧化氯。是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。制取方法为 Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋

2NaCl 或5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。

5．NaClO2(亚氯酸钠)。呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出 ClO2气体，是一种高效氧化性漂白剂。

1．(2020•新课标Ⅲ卷)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下

图装置(部分装置省略)制备 KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放 MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)b 中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷

却的目的是____________。

(3)d 的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4

(4)反应结束后，取出 b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到 KClO3晶体。

(5)取少量 KClO3和NaClO 溶液分别置于 1号和 2号试管中，滴加中性 KI 溶液。1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显____色。可知该条件下 KClO3的氧化能力

____NaClO(填“大于”或“小于")。

【答案】(1)圆底烧瓶饱和食盐水

(2)水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成 NaClO3

(3)吸收尾气(Cl2) AC

(4)过滤少量(冷)水洗涤 (5)紫小于

【解析】(1)根据盛放 MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中

混有的 HCl 气体；(2)根据装置图可知盛有 KOH 溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水

浴加热；c中氯气在 NaOH 溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为

Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与 KOH 溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯

酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成 NaClO3；(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；A项，

Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；B项，氯气在 NaCl 溶液中溶解度很小，无法

吸收氯气，故B不可选；C项，氯气可以 Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；D项，

氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；故选AC；(4)b 中

试管为 KClO3和KCl 的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管 b中混合溶液冷却结晶、

过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到 KClO3晶体；(5)1 号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明

1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下 KClO3的氧

化能力小于 NaClO；碘单质更易溶于 CCl4，所以加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显紫色。

2． (2017·浙江卷节选)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2固体，

以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图 1所示。

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔点－59 ℃、沸点 11 ℃；H2O2沸点 150 ℃

请回答：

(1)仪器 A的作用是_______________________________________________；

冰水浴冷却的目的是____________________________________(写两种)。

(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_____________________________。

(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，

并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①________________________________________________(用离子方程式表示)；

②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图 2所示装置将少量 30% H2O2溶液浓缩至 40%，B处应增加一个

设备。该设备的作用是_______________________，馏出物是________。

【答案】(1)作安全瓶，防止倒吸　防止ClO2挥发，防止双氧水分解

(2)空气流速过快反应不充分；空气流速过慢，ClO2浓度过高易发生分解

(3)2ClO＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

(4)降低体系压强，减少双氧水分解　H2O

【解析】(1)A 瓶的特点是“短进长出”的空集气瓶，作安全瓶，防止倒吸。ClO2沸点 11 ℃，用冰水浴，

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