《2023年高考化学热点专项导航与精练（新高考专用）》微练9 新情境的方程式书写（解析版）

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第一篇化学基本概念

微练 9 新情境的方程式书写

化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往

通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。这是“信息量大”

的一类题型，用于考查学生接受、整合化学信息和分析解决问题的能力，陌生方程式综合性强，能力要求

高，也是考生失分较多的题型之一。书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工过

程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启

发性提示等。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。解

答陌生情境中的氧化还原反应方程式书写问题时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，

然后再根据得失电子(化合价升降法)配平，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。写化学方程式是一件非

常细致的工作，因此是学习化学的难点，总结许多成功者的经验归结为 “一角二平三条件，四要瞄准放

暗箭”，“一角”指写化学式要注意角码，“二平”指写化学方程式必须要配平，“三条件”强调的是要

在化学方程式的等号上下注明反应条件，“四要瞄准放暗箭”这种说法是一种为了加强记忆而采用的诙谐

语句，强调要在生成物的化学式右侧适当标出气体或沉淀的箭号，即↑或↓这是保证化学方程式完整性必

不可少的一步。

【例 1】(2022•河北省选择性考试)以焙烧黄铁矿 FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝

Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：

(3)还原工序中，不生成 S单质的反应的化学方程式为_______。

(5)沉铁工序产生的白色沉淀 Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程

式为_______。

【答案】(1)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4

(2) +2 Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4+

【解析】(1)还原工序中，不产生 S单质沉淀，则硫元素被氧化为 SO42-，反应原理为：14Fe3+

+FeS2+8H2O=15Fe2++2 SO42-+16H+，故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；(2)沉铁工

序中产生的白色沉淀 Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe 的化合价为+2 价和[Fe(CN)6]4-中的+3 价，由分析可知，氧化工

序所发生的离子方程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ ClO3- +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6 NH4+。

【例 2】(2020•新课标Ⅲ卷)硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的

NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。

【答案】2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O

【解析】由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO 氧化得到NiOOH 沉淀，即反应中 Ni2+被氧化为

NiOOH 沉淀，ClOˉ 被还原为 Clˉ，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为 2Ni2+

+ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O。书写步骤如下：

1．新情境下氧化还原反应方程式的书写流程

根据题目叙述，从文字信息或流程图信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子的得失情况，

其流程为：

2．分步法书写方程式

陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱

综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反

应制备冰晶石，可以分三步理解：

Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为

2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸

亚铁：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为 Fe2++2 HCO3-

=FeCO3↓+CO2↑+H2O。

1．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分

)为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)“酸溶 1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。

(2)“除锰”步骤中Mn2+转化为 MnCO3沉淀，CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。则“除锰”步骤

中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“合成”步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫

酸过量有关，还可能的原因是_______。(用离子方程式表示)。

【答案】(1)CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O

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