《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（全国乙卷）（考试版）A3(1)

3.0 envi 2025-01-03 4 4 2.34MB 7 页 3知币
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2023年高考化学第一次模拟考试卷
高三化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：C：12 Cl：35.5 O：16 As：75 Ni：59 Fe：56 Ca：40
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船顺利往返、“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的
巨大成就。下列说法正确的是
A．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合金材料
B．冬奥会火炬采用H2代替天然气作燃料，符合绿色低碳发展理念
C．核电站反应堆所用铀棒中含有的 与 互为同系物
D．飞船返回舱表层中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
8．脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是
A．a分子中所有原子处于同一平面
B．a、 b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C．在一定条件下，a、b均能与H2，发生加成反应
D．b与 互为同分异构体
9． 遇 会生成 蓝色沉淀，因此 常用于 的检验。文献显示：
具有氧化性，可以氧化 ；还原性Fe大于 。
某科研小组探究Fe与 能否直接反应的实验如下：
实验1：取加热至沸腾并快速冷却的 溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中，
并加入1mL的苯，再加入铁粉，长时间无蓝色沉淀出现。
实验2：在“实验1”中，若使用砂纸打磨过的铁粉，一会儿就出现蓝色沉淀。
实验3：在“实验1”中，若加少量NaCl，立即出现蓝色沉淀；若换成加入 或 ；则不出现蓝色沉淀。
实验4：在“实验1”中，若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片，立即出现蓝色沉淀。
下列说法错误的是
A．实验1中长时间无蓝色沉淀出现，可能是因为铁粉表面有氧化膜
B． 可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用
C．Fe与 可以直接反应
D．在Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中，通过直接滴加 溶液至电解质溶液中的方法，可以检验是否发
生原电池反应
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A
探究温度对化学
平衡的影响
将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置
于冷水中，观察现象
若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，
[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移动
B检验食品脱氧剂
中还原铁粉是否
己变质
取脱氧剂包装内固体粉末于试管
中，加足量稀盐酸溶解，充分反应
后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液
若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
235
92 U238
92 U
2
Fe
 
36
K Fe CN
 
 
 
362
Fe Fe CN
 
 
 
36
K Fe CN
 
 
2
Fe
 
36
K Fe CN
 
 
2
S
2
S
 
36
K Fe CN
 
 
 
1
36
3mL0.1mol L K Fe CN
 
 
2 4
Na SO
3
NaNO
Cl
 
36
K Fe CN
 
 
 
36
K Fe CN
 
 
ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
颜色变化
C
比较CH3COO-和
ClO-水解程度大
小
用pH试纸分别测定同浓度
CH3COONa和NaClO溶液的pH
若测得CH3COONa溶液pH大，说明CH3COO-水解程度
大于ClO-
D
探究电石与水的
反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气
体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现
象
若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成
了乙炔
A．A B．B C．C D．D
11．已知W、X、Y和Z为前20号元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小， 可以与 反
应生成一种常见的气体。化合物( )在和气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
下列有关说法错误的是
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．A，B、C是三种不同的盐
C．无论是 气氛还是 气氛，A→B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同
D．在酸性 溶液中加入少量A固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生
12．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，负极反应式为
B．放电时，正极区溶液的 增大
C．充电时， 转化为 转移 电子
D．充电时，中性电解质 的浓度增大
13．常温下，以酚酞为指示剂，用 溶液滴定 未知浓度的二元酸 溶液。溶液中，
、分布系数 随滴加 溶液体积的变化类系如图所示[比如 的分布系数：
]。下列叙述错误的是
A．该二元酸的浓度为 ，且溶液中不存在 分子
2
ZY
2
XY
2 4 2
ZX Y W Y
2
N
2
Y
2
Y
2
N
4
KMnO
- - 2-
4
Zn-2e +4OH =Zn(OH)
pH
2
1molFQH
FQ
2mol
NaCl
-1
0.1000mol L NaOH
20.00mL
2
H A
pH
δ NaOH
V[NaOH(aq)]
2-
A
   
2-
2- c A
δ A = A溶液中含 的粒子的物质的量浓度之和
-1
0.1000mol L
2
H A
B．曲线①代表 ， 的水解常数
C．滴入 时，溶液中
D．曲线③代表pH，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色
第II卷（非选择题）
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答
（一）必考题：共43分。
26．（14分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁
矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示：
已知：(i)氧化性：Co3+> >Fe3+。
(ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2 (OH)6]均难溶于水。
(1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施 _______ 。
(2)“还原浸出”中，Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为_______ 。
(3)“氧化”中，被氧化的离子有_______ 。
(4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，
为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为_______。
(5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K= _______ [已知常温下，Ksp(MnS)=2.6 ×10-13，Kp
(CuS)=1.3×10-36]。
(6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为_______，不宜用 Na2CO3代替NaHCO3的原因是_______。
27．（14分）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知
SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。
装置c的名称_______，装置c、d共同起到的作用是_______。
(2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cl-
不反应)。
实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。
则n=_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。
A．样品中含少量FeO杂质
B．样品与SOCl2反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(3)用上述装置，根据反应TiO2+CCl4TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选
择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序
号)，先馏出的物质为_______，原理是_______。
28．（15分）党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：
 
-
δ HA
-
HA
-10
h
K =1.0 10
V[NaOH(aq)]=40mL
 
+ 2- -
c Na >2c A +c HA
-
3
ClO
Δ
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