《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（全国甲卷理综A卷）（全解全析）

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2023 年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综 A卷）

化学·全解全析

7 8 9 10 11 12 13

B B A D C D D

7．B 【解析】A．“地沟油”属于混合物，A错误；

B．光导纤维的主要材料为二氧化硅，属于酸性氧化物，B正确；

C．舰载机降落的拦阻索为钢索，属于合金材料，C错误；

D．不会导致酸雨的发生，D错误；

故选 B。

8．B 【解析】A．X分子式为 C8H12O5，X中只不饱和度为 3，所以不可能存在属于芳香族化合物的同分异

构体，A项错误；B．X分子中有碳碳双键、酯基、羟基，B项正确；C．X分子中只有酯基能与 NaOH 溶

液发生反应，所以 1mol X 最多能与 1mol NaOH 反应，C项错误；

D．X分子中存在碳碳双键，则 X能与浓溴水发生加成反应，D项错误；

答案选 B。

9．A 【解析】本题以阿伏加德罗常数为情境，考查反应原理等知识，意在考查分析、判断及简单计算能力，

变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析的核心素养。5.5g/220g·mol-1×12=0.3mol，A项正确；ClO-发生

水解；B项错误，该反应是可逆反应；C项错误，没有说是在标准状况下，不能确定 22.4LNH3的物质的量

是1mol，D项错误。

10．D 【解析】A．Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与硫酸铜溶液反应，则钠与 CuSO4溶液反应的离子方

程式为 2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故 A错误；

B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：CO +CaSO4═CaCO3+SO ，故 B错误；

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，正确的离子方程式为：Al3+

+3OH-=Al(OH)3↓，故 C错误；

D．H2O2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，离子方程式：2MnO +5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故 D正确；

故选：D。

11．C 【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，由 M的结构可知，Q最外层有 7个

电子，则 Y的原子序数为 7，为 N元素，又因为 X、Y、Z为同周期相邻元素，所以 X为C元素，Y为N

元素，Z为O元素，Q为Cl 元素，W能形成一根共价键，则 W为H元素，据此解答。

A．水分子间及氨气分子间均存在氢键，熔沸点高，常温下水为液态，水的沸点更高，氯化氢相对分子质

量大于甲烷，分子间作用力更强，氯化氢沸点高于甲烷，故简单氢化物熔沸点 H2O＞NH3＞HCl＞CH4，A

正确；

B．非金属越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 Cl＞N＞C，B正确；

C．Cl-核外三层电子，离子半径大于 N3-、O2-，N3-、O2-核外电子排布相同，原子序数大半径小，N3-＞O2-，

故简单离子半径 Z＜Y Q﹤ ，C错误；



D．M的官能团是硝基、氯原子，含有相同官能团，且与 M互为同分异构体的还有 2种，硝基和氯原子处

于邻位和间位，D正确；

故选 C。

12．D 【解析】由图可知，电解氧化铝的装置中 B电极为电解池的阴极，铝离子在阴极得到电子发生还原

反应生成铝，电解 A为电解池的阳极，氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气高温下与碳素

电极中的碳反应生成碳的氧化物。

A．由分析可知，电解氧化铝的装置中 B电极为电解池的阴极，铝离子在阴极得到电子发生还原反应生成

铝，故 A正确；

B．由分析可知，电解 A为电解池的阳极，氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气高温下与

碳素电极中的碳反应生成碳的氧化物，由于生产中碳素电极会有损耗，需定期更换，故 B正确；

C．由化合价变化可知，电解 AlCl3－NaCl 熔融盐制备金属铝时，Al2Cl 离子在阴极得到电子发生还原反应

生成铝和 AlCl 离子，电极反应式为 4Al2Cl +3e—=Al+7AlCl ，故 C正确；

D．由化合价变化可知，电解 AlCl3－NaCl 熔融盐制备金属铝时，铝做电解池的阳极，在 AlCl 离子作用下

铝在阳极失去电子发生氧化反应生成 AlCl 离子，电极反应式为 Al+7AlCl —+3e—=4Al2Cl ，则电解时

AlCl 从阴极流向阳极，故 D错误；

故选 D。

13．D 【解析】A．常温下，浓硝酸和铝发生钝化，A错误；

B．双氧水是足量，可能氧化了硫氰根离子，B错误；

C．液溴与铁反应生成溴化铁，溴离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能证明取代反应的发生，C

错误；

D．铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀说明亚铁离子的生成，铁片上可能发生了电化学腐蚀，D正确；

故选 D。

26．（1）增大反应物接触面积，使反应速率增大（1分）加热（1分）

（2）SiO2（2分） 2 +4MnO2+5H2SO4=2 +(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O（2

分）

（3）（2分） 4.7~8.1 （2分）

（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）晶体有部分失去了结晶水，或混有其他硫酸

盐杂质（2分）

【解析】软锰矿(主要成分是，含等杂质)粉碎后向其中加入苯胺和稀硫酸，

苯胺将还原为 Mn2+，与稀硫酸反应生成 Fe3+、Al3+，SiO2不与苯胺和稀硫酸反应，

则沉淀 1中含有二氧化硅，过滤后向滤液中加入NaOH 溶液调pH 将Fe3+、Al3+转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3沉

淀，则沉淀 2含有 Fe(OH)3、Al(OH)3，再过滤后加入NH4HCO3沉锰生成 MnCO3沉淀，最后将 MnCO3与稀

     

sp 2 sp 3 sp 3

K Mn(OH) >K Al(OH) K Fe(OH)

4 2

MnSO H O

MnO

2 2 3 2 3

SiO Fe O Al O、、

MnO

2 3 2 3

Fe O Al O、

硫酸反应生成硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作得到。

（1）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应速率增大；为达到该目的在加入苯

胺和稀硫酸后常采取的操作为加热；

（2）据分析可知，沉淀 1的主要成分为 SiO2；还原酸浸时主要是用苯胺将二氧化锰还原为二价锰离子，

其发生反应的化学方程式为 2 +4MnO2+5H2SO4=2 +

(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O；

（3）温度不变，Ksp 保持不变，则计算时可取用开始沉淀时或完全沉淀时数据，

，

，则

；调pH 是为了将 Fe3+、Al3+转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3沉

淀且要沉淀完全，而Mn2+不能开始沉淀，则应控制的pH 范围是4.7~8.1；

（4）从操作A所得的溶液中获得晶体需要进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥；计算所得样品的质量分数大于 100% ，说明样品中含量变多了，则可能的原因是

晶体有部分失去了结晶水，或混有其他硫酸盐杂质。

27．（1）（2分）

（2）（2分）^^^ 水浴加热（1分）^^^^

吸收生成的氨气（2分）^^^^ 将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应（2分）

（3）使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解（2分）

（4）淀粉溶液（1分）^^^^ （2分）

【解析】由实验装置图可知，在氮气气氛中，装置 A中过二硫酸铵与氢氧化钠溶液在 55℃的水浴加热条件

下反应生成过二硫酸钠、氨气和水，装置 B中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的发生，盛有的稀硫酸用于吸

收氨气。

（1）设过二硫酸钠中-1 价氧原子个数为 a，由化合价代数和为 0可得：(+1)×2+(+6)×2+(—1)×a+(—2)×+(8

—a)=0，解得 a=2，则 1mol 过二硫酸钠中含有的过氧键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故答案为：NA；

（2）①由分析可知，装置 A中发生的反应为过二硫酸铵与氢氧化钠溶液在 55℃的水浴加热条件下反应生

成过二硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为，故答

案为：；水浴加热；

4 2

MnSO H O

 

2+ 2 - 5.9 2 13.8

sp 2

K Mn(OH) =c(Mn ) c (OH )=0.01 (10 ) =10

 

 

 

3+ 3 - 11.8 3 37.4

3sp

K Fe(OH) =c(Fe ) c (OH )=0.01 (10 ) =10

 

 

 

3+ 3 - 10.3 3 32.9

3sp

K Al(OH) =c(Al ) c (OH )=0.01 (10 ) =10

 

 

     

sp 2 sp 3 sp 3

K Mn(OH) >K Al(OH) K Fe(OH)

4 2

MnSO H O

4 2

MnSO H O

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