《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（全国甲卷理综A卷）（考试版）A3版

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2023 年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综 A卷）

高三化学

本卷满分 100 分，考试时间 50 分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Co 59

一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是

A．“地沟油”属于有机化合物

B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物

C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料

D．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生

8．某有机化合物 X的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A. X 存在芳香族同分异构体

B. X 分子中有 3种官能团

C. 1mol X 最多能与 4mol NaOH 反应

D. X 不能与溴水反应

9．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．5.5 g P4O6（）中含 P—O 键的数目为 0.3NA

B．1 L 0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含 ClO－的数目为 0.2NA

C．0.2 mol 乙酸与 0.1 mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为 0.1NA

D．22.4 L NH3发生反应 4NH3＋3F2 NF3＋3NH4F，转移的电子数为 1.5NA

10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO +Ca2+=CaCO3↓

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO +2H2O

D．酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液：2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

11．短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与 Q的最

外层电子数相同，WQ 的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物 M，其结构简式如图(W 未表示出来)。下

列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>X

B．最高价含氧酸的酸性：Q>Y>X

C．简单离子的半径：Q<Z<Y

D．含有相同官能团且与 M互为同分异构体的还有 2种

12．铝的冶炼在工业上通常采用电解 Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解 AlCl3－NaCl 熔融盐也可得

到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为 AlCl 和Al2Cl 。下列说法不正确的是

A．电解 Al2O3装置中 B电极为阴极，发生还原反应

B．电解 Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换

C．电解 AlCl3－NaCl 时阴极反应式可表示为 4Al2Cl +3e—=Al+7AlCl

D．电解 AlCl3－NaCl 时AlCl 从阳极流向阴极

13．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作实验现象实验结论

A向盛有浓 HNO3溶液的两支试管中分

别加入除去氧化膜的镁带和铝片

加入镁带的试管中迅速产生

红棕色气体。加入铝片试管

中无明显现象

金属活泼性：

Mg>Al

向某溶液中先滴加少量 KSCN 溶液

后，再加入足量H2O2溶液始终无明显现象原溶液中不含有 Fe2＋

C将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的

气体通入到AgNO3溶液中生成淡黄色沉淀证明苯与液溴在 Fe 催化

下发生取代反应

D一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化

钾溶液，静置2～3min 生成蓝色沉淀铁片上可能发生了电化学

腐蚀

三、非选择题：共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为选考题，考生根据要求

作答。

（一）必考题：共 43 分。

26．（14 分）苯胺( )是一种无色油状液体，加热至 370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二



氧化锰氧化成对苯醌( )。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是 MnO2，含 SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂

质)制备 MnSO4·H2O的工艺流程如图。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+

开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 8.1 7.5 2.2 3.7

完全沉淀时(c=1×10-5mol/L)的pH 9.6 9.0 3.2 4.7

回答下列问题：

（1）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是_______________________________________，为达到该目的在加入苯

胺和稀硫酸后常采取的操作为。

（2）沉淀 1的主要成分为___________(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：___________

____________________________________________。

（3）根据上表数据，Ksp[Mn(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Al(OH)3]由大到小的顺序为______________。调pH 步

骤中应控制的pH 范围是________________。

（4）MnSO4溶液结晶温度越低，MnSO4所带结晶水就越多，在 9℃时，可结晶出MnSO4·7H2O，在 26℃时，

可结晶出MnSO4·4H2O，在 100℃左右时，可结晶出MnSO4·H2O，则从操作 A所得的溶液中获得 MnSO4·H2O晶

体需要进行的操作是___________________________________、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量

的MnSO4·H2O样品用BaCl2标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于

100%，可能的原因是___________________________________。

27．（14 分）过二硫酸钠(，其中 S的化合价为 )是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分

解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等。某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究。

已知：。

回答下列问题：

（1）中含有的过氧键(键)数目为_______。

（2）①在下，以过二硫酸铵溶液和溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，

装置如图所示(部分夹持仪器已略去)。

有关反应的化学方程式为______________________，装置 A的适宜加热方式为____________。

②装置 B的作用是_________________，反应过程中需要持续通入的主要原因是____________。

（3）由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结品、干燥等操作即可得到过二硫酸纳晶体，采用“减压蒸

发浓缩”的原因是________________________________。

（4）过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得。称取试样，置于碘量瓶中，移取足量的溶液于其中，

并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置，生成的用硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反

应为。达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为，则滴定中选用的指示剂为_____

_______，成品中过二硫酸钠的含量为_______ (用含 m、V的代数式表示，需化简)。

28．（15 分）含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：

（1）次氯酸钠氧化法可以制备 Na2FeO4。

已知：2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1

NaCl(aq)+H2O(l)=NaClO(aq)+ H2(g) ΔH =b kJ·mol-1

4Na2FeO4 (aq) + 10H2O(l)=4Fe(OH)3(s) +3O2 (g)+8NaOH(aq) ΔH=c kJ·mol-1

反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(l)的ΔH=_____kJ·mol-1。

（2）光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应

方程式为 CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)。在 1 L 恒温恒容密闭容器中充入2.5molCO 和1.5molCl2，在催化剂作

用下发生反应，测得 CO 及COCl2的物质的量随时间变化如图 1所示：

①0~15s 内，Cl2的平均反应速率为____________mol· L-1·min-1。

② 第一次平衡时，CO 的平衡转化率为____________；此温度下，该反应的平衡常数 KC=_______(保留两位有

效数字)。

③在第20 s 时，改变的条件是________________________________。

（3）工业上常用氯苯(C6H5—Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚

(C6H5—SH)，但会有副产物苯(C6 H6)生成。

Ⅰ．C6H5—Cl(g)+H2S(g C6H5-SH(g)+HCl(g) ΔH1= -16.8 kJ·mol-1；

Ⅱ．C6H5—Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) ΔH2= - 45.8 kJ·mol-1。

①将一定量的 C6H5—Cl 和H2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应Ⅰ)，下

列可以作为反应Ⅰ达到平衡的判据是_______(填字母)。

A．气体的压强不变 B．平衡常数不变

C．v正(H2S)= v 逆(HCl) D．容器内气体密度不变

② 现将一定量的 C6H5—Cl 和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应 20 min 测

2 2 8

Na S O

3 2 2 8 2 4 2 2

2NH +3Na S O +6NaOH 6Na SO +N O

0+6H

9℃

2 2 8

1molNa S O

O-O

55℃

 

4 2 8

NH S O

 

 

NaOH

5min

-1

0.1000mol L

2- - 2-

2 2 3 4 6

I +2S O =2I +S O

VmL

  

 

  

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