《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（江苏B卷）（全解全析）

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2023 年高考化学第一次模拟考试卷（江苏 B卷）
化学·全解全析
1．D
【解析】A．墨汁中分散质粒子直径在 1至100 纳米之间，属于胶体，故 A错误；
B．宣纸的主要成分是天然纤维素，不是合成高分子材料，故 B错误；
C．水晶的主要成分是二氧化硅，而砚石的成分为无机盐，故 C错误；
D．狼毫为动物的毛，主要成分为蛋白质，故 D正确；综上所述答案为 D。
2．B
【解析】A．质量数=质子数+中子数=8+10=18，所以中子数为 10 的氧原子 ，A项错误；
B．氯化氢属于共价化合物，是由分子构成的晶体，B项正确；
C．HClO 属于共价化合物，其结构式为：H-O-Cl，所以其电子式为： ，C
项错误；
D．氯原子核电荷数为 17，氯离子核外有 18 个电子，Cl-结构示意图为：
，D项错误；故答案为 B。
3．B
【解析】A．Na+、O2-的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子
半径：r(Na+)＜r(O2-)；对于电子层结构不同的离子，离子的核外电子层数越多，离子半径
就越大。Na+、O2-只有 2个电子层，Cl-核外有 3个电子层，Cl-核外的电子层数最多，故 Cl-
半径最大，则离子半径：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)，A正确；
B．一般情况下，元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，但由于 N原子核外电子排
布处于半充满的稳定状态，失去电子消耗的能量大于同一周期相邻元素，所以 I1(O)＜
I1(N)，则三种元素的第一电离能大小关系为：I1(Na)＜I1(O)＜I1(N)，B错误；
C．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：N
＜O，所以简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确；
D．物质分子中非羟基 O原子数目越多，该相应酸的酸性就越强。HNO3的非羟基 O原子数
目是 2，HClO4的非羟基 O原子数目是 3，所以最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜
HClO4，D 正确；
故合理选项是 B。
4．B
【解析】由实验装置图可知，装置甲中亚硫酸钠与 70%硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，
装置乙中二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，为防止具有还原性
的
的二氧化硫与二氧化氯反应，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反应，通入的二氧化硫必需适
量，不能过量，装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气体反应生成单质碘，溶液变蓝色
用于验证二氧化氯的氧化性，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染
空气。A．由分析可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，故 A正确；
B．由分析可知，装置乙中二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，
为防止具有还原性的二氧化硫与二氧化氯反应，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反应，通入
的二氧化硫必需适量，不能过量，故 B错误；
C．由分析可知，装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气体反应生成单质碘，溶液变蓝
色用于验证二氧化氯的氧化性，故 C正确；
D．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气，故 D
正确；
故选 B。
5．C
【解析】
A．Ni 是28 号元素，核外电子排布式为[Ar]3d84s2，故 A错误；
B．1个[Ni(NH3)6]2+中 含有 6个N→Ni 配位键，配位键属于 σ 键，含有 3×6=18 个N-H 共价
键，共价键也属于 σ 键，即共含有 24 个σ 键，所以 1mol[Ni(NH3)6]2+中 σ 键的数目为
24mol，故 B错误；
C．NH3中含有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥
力，所以[Ni(NH3)6]2+中H-N-H 的键角大于 NH3中的键角，故 C正确；
D．VA 族元素单质的晶体类型不一定相同，如 N2是分子晶体，而 Sb 是金属晶体，故 D错
误；故选：C。
6．D
【解析】
A．用氢氧化钠溶液吸收 NO2生成 NaNO3和NaNO2，该反应的离子方程式为：2OH-
+2NO2= + +H2O，故 A错误；
B．燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，已知 2mol NO(g)反应放出 116.4kJ
能量，则 NO 的燃烧热的热化学力程式为：NO(g)+ O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1，故 B
错误；
C．根据氧化还原反应规律，NO 和NO2约为 1：1通入石灰乳生成 Ca(NO2)2，反应的化学
方程式为 NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故 C错误；
D．电解法脱硝时，阳极失电子发生氧化反应，HNO2在阳极失电子，氧化生成 ，电
极反应式为 HNO2-2e-+H2O=3H++，故 D正确；
故选：D。
7．B
【解析】
A．根据自由能公式得到该反应能够自发的原因是△H＜0，△S＞0，故 A错误；
B．工业上使用合适的催化剂，可加快反应速率，因此可以提高NO2的生产效率，故 B正
确；
C．升高温度，该反应 v(逆)增大，v(正)增大，平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向移动，
故C错误；
D．根据 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=−116.4 kJ∙mol△−1，得到 2molNO(g)和1molO2(g)中所含
化学键能总和比2molNO2(g)中所含化学键能总和小 116.4 kJ∙mol−1，故 D错误。
综上所述，答案为 B。
8．A
【解析】
A．SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大无关，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，可用作制溴工业中溴的吸收
剂，B正确；
C．ClO2具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，C正确；
D．燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成，当煤燃烧放出的二氧化硫，就会与氧化钙反
应，故可以减少酸雨的形成，D正确；
故选 A。
9．B
【解析】
A．苯环、醛基中 碳原子为 sp2杂化，1个X分子中含有 7 个sp2杂化的碳原子，故 A正
确；
B．Y与足量 H2反应生成的有机化合物是 ，不含手性碳原子，故 B错误；
C．Y中含有的羟基、羧基都是亲水基团，Z中只有羟基是亲水基团，Y在水中的溶解度比
Z在水中的溶解度大，故 C正确；
D．X、Y、Z分别与足量酸性 KMnO4溶液反应所得芳香族化合物都是 ，故 D正
确；
选B。
10．A
【解析】
A．反应 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1 的反应热 ΔH＜0，要使反应
的
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