《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（江苏B卷）（考试版）A3

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2023 年高考化学第一次模拟考试卷（江苏 B卷）

化学

本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207

第Ⅰ卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间下列关于传

统文房四宝的相关说法正确的是

A. 墨汁是一种水溶液 B. 宣纸是合成高分子材料

C. 砚石的成分与水晶相同 D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质

2．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2O⇌HCl + HClO。下列有关说法正确的是

A. 中子数为10的氧原子 B. HCl为分子晶体

C. HClO的电子式为 D. Cl-的结构示意图为

3． 7N、8O，11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是

A. 离子半径：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)

B. 第一电离能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O)

C. 氢化物对应的稳定性：NH3＜H2O

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4

4．下图为实验室制备并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正

确的是

A. 用装置甲产生气体

B. 装置乙中应通入过量

C 装置丙中溶液颜色发生变化，体现了具有氧化性

D. 用装置丁吸收尾气

阅读下列材料，完成5-7题：NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成

[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成

NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-116.4kJ·mol△-1。随后将

二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制

NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收

氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。

5. 下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是

A. Ni的核外电子排布式为[Ar]3d64s2

B. 1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol

C. [Ni(NH3)6]2+中H－N－H的键角大于NH3中的键角

D. VA族元素单质的晶体类型相同

6. 下列化学反应表示正确的是

A. 用氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式：2NO2+OH-=H2O+NO +NO↑

B. NO燃烧热的热化学力程式：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.4kJ·mol-1

C. NO和NO2约为1：1通入石灰乳的化学方程式：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+H2O

D. 电解法脱硝时阳极的电极反应式：HNO2+H2O-2e-=3H++NO

7.对反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， △H=-116.4kJ·mol-1下列说法正确的是

的

A. 该反应能够自发的原因△S＞0

B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C. 升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动

D. 2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−1

8. 下列有关氧化物的性质与用途及其对应关系不正确的是

A. SiO2的熔点高、硬度大，可用作光导纤维

B. SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂

C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

D. CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成

9. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法不正确

的是

A. 1个X分子中含有7 个sp2杂化的碳原子

B. Y与足量 H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子

C. Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大

D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同

10. 高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是

A. 该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS＞0

B. 升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率

C. 增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数

D. 制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢

11. 室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是

选项探究方案及现象探究目的

A用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小醋酸是弱电解质

B向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉不能被空气

淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解氧化

向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶

液，溶液变蓝色

氧化性：

向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴

加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

具有还原性

12. 室温下用0.1mol•L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的

浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO )。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列说法正确的是

A. NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中：c(SO )>c(HSO )>c(H2SO3)

B. NaOH完全转化为NaHSO3时，溶液中：c(H+)+c(SO )=c(OH—)+c(H2SO3)

C. NaOH完全转化为Na2SO3时，溶液中：c(Na+)>c(SO )>c(OH—)>c(HSO )

D. NaOH溶液吸收SO2，c总=0.1mol•L-1溶液中：c(H2SO3)>c(SO )

13. 以Fe3O4为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：

反应Ⅰ： Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H= 19.3 kJ·mol-1

反应Ⅱ： Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) △H

为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时

测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 反应Ⅱ的ΔH＞0

B. 其他条件不变，增大压强，Fe(s)的产量增大

C. 反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低

D. 温度高于1040℃时，反应管中发生的主要反应的化学平衡常数K＞4

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