《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（江苏A卷）（考试版）A3

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2023 年高考化学第一次模拟考试卷（江苏 A卷）

化学

本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共 13 小题，每小题 3分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于硅酸盐的是

A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 合成结晶牛胰岛素

2. 实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法正确的是

A. CaC2的电子式为 B. H2O是非极性分子

C. Ca(OH)2中仅含有离子键 D. C2H2的空间结枃为直线形

3. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族

W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是

A. X简单氢化物的沸点高于同主族其它元素

B. Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道

C. 键角：MZ > MZ

D. W位于元素周期表的ds区

4. 实验室制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. 制取 B. 验证漂白性

C. 收集 D. 尾气处理

5. 下列说法正确是

A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为

B. 、都是由极性键构成的非极性分子

C. 锗原子( )基态核外电子排布式为

D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同

阅读下列材料，完成 6-7 题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用全属钠制

备全属钾；MgCl2 可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为

4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷

(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。

下列化学反应表示正确的是

A. 钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2++2H2O=Mg(OH)2↓+2H+

C. 该铝－空气电池的负极反应式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-

D. SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2=Si+3HCl

7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾

B. 熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料

C. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

D. 晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片

8. 自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是

A. 火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3

B. 大气中的SO2遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋

C. 工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4

D. 水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3

9. 化合物是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关、、的说法正确的是

的

A. 可用氯化铁溶液鉴别、两种物质

B. 分子中原子杂化类型有种

C. 可发生取代、加成和消去反应

D. 与足量的氢气加成后产物中含有个手性碳原子

10. 对于反应，下列说法正确的是

A. 适当降温加压可提高的平衡转化率

B. 该反应的平衡常数可表达为

C. 分离出NO(g)，v(正)增大，平衡向正反应方向移动

D. 1mol N-H断裂的同时有1mol O-H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态

11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项实验操作和现象实验目的或结论

A向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性

B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

气体X一定具有强氧

化性

向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶

液，溶液变成血红色

Fe2+具有还原性

D向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色

的氧化性比I2的

强

A. A B. B C. C D. D

12．室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液的性质。

实验1：实验测得0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液pH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L-1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L-1 CaCl2溶液，出现白色沉淀

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，下列说法正确的是

A. 0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中满足：>2

B. 实验2滴加盐酸过程中某一点不能满足：c(Na+)=c( )+2c( )+c(Cl-)

C. 实验3所得上层清液中c( )=2.5×10-7mol·L-1

D. 实验4发生反应的离子方程式为 +4 +12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O

13．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对转化率和生成

选择性的影响如图所示。

选择性= ×100％

下列有关说法正确的是

A. 在260℃～320℃间，以为催化剂，升高温度的产率增大

。

B. 延长W点的反应时间，一定能提高的转化率

C. 选择合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率

D. 高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是平衡正向移动

第Ⅱ卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（14分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量

Al2O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

（1）一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为_______。

（2）利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出

Co2O3发生反应的离子方程式：_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO3氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去Al3+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如下表

(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)：

沉淀 Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2

恰好完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 6.7 10.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1 mol·L-1，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2⇌CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。

实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃

取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。称取

14.64 g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和Co3O4的混合物。称量该混合物，质量为6.32 g，通过计算确定

该混合物中CoO和Co3O4的质量之比_______(写出计算过程)。

15．（15分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：

(1)CH3CH2COCl中碳原子的轨道杂化类型为_______。

(2)E→F的反应类型为 ______。

(3)若省略步骤①和④，则A与CH3CH2COCl反应可生成多种产物，除生成G( )外，最可能生成的

产物(与G互为同分异构体)的结构简式为________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 _______。

①分子中含有萘环( )；

②分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环；

③能在NaOH溶液中发生水解，产物中含萘环的分子有5种不同化学环境的氢原子。

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